Ammonia là nguồn nguyên liệu quan trọng trong ngành công nghiệp sản xuất phân bón, cụ thể là phân đạm chứa gốc ammonium, ure. Công thức phân tử của ammonia là

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

Trong công nghiệp, ammonia được tổng hợp từ nitrogen và hydrogen theo phương pháp Haber-Bosch. Phản ứng tổng hợp ammonia:

$$N_2(g)+3H_2(g)\to 2N{H}_3(g){\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }=-91,8\text{kJ}$$

Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ của phản ứng được thể hiện ở đồ thị dưới đây:



Đồ thị sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ phản ứng
(Nguồn: Cowbridge Chemistry Department: Making ammonia-The Haber praceess
http://ceschemistry.blogspot.com/2016/, truy cập ngày 22-3-2023.)

Nhận định nào sau đây là đúng?

(Hóa 11 - Chương 2)
Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng chất nào sau đây?

Một cơ sở sản xuất thực phẩm sử dụng nước từ giếng khoan để rửa thiết bị. Kết quả phân tích cho thấy nước thải sau rửa có chứa ion ammonium ($N{H}_4^{+}$) với nồng độ khoảng 35 mg·L⁻¹. Cơ sở sản xuất này áp dụng phương pháp sục khí chlorine ($C{l}_2$) để xử lí nước thải. Phản ứng xảy ra trong quá trình xử lí có phương trình hóa học như sau:
$$2N{H}_4^{+}+3C{l}_2⟶N_2+8H^{+}+6C{l}^{-}$$
Biết rằng tiêu chuẩn nồng độ xả thải cho ion ammonium là nhỏ hơn 1,0 mg·L⁻¹. Sau xử lí, người ta đo được nồng độ ammonium còn lại là 1,2 mg·L⁻¹.
Cho các nhận định sau:
(a) Nồng độ ion $N{H}_4^{+}$ đã bị loại bỏ khỏi nước thải là 33,8 mg·L⁻¹.
(b) Mẫu nước sau xử lí vẫn chưa đạt tiêu chuẩn thải ra môi trường do nồng độ ammonium còn vượt ngưỡng.
(c) Khối lượng chlorine tối thiểu đã tham gia phản ứng trong quá trình xử lí là khoảng 200 mg cho 1 L nước thải.
(d) Nếu thay chlorine bằng ozone ($O_3$), quá trình xử lí trên sẽ bị vô hiệu hóa.
(e) Nếu không trung hòa lượng $H^{+}$ sinh ra, việc xả thải có thể gây nguy cơ ăn mòn đường ống và ảnh hưởng hệ sinh thái nước.
Số nhận định đúng là

Một cơ sở sản xuất thực phẩm sử dụng nước từ giếng khoan để rửa thiết bị. Kết quả phân tích cho thấy nước thải sau rửa có chứa ion ammonium ($N{H}_4^{+}$) với nồng độ khoảng 35 mg·L${}^{-1}$. Cơ sở sản xuất này áp dụng phương pháp sục khí chlorine ($C{l}_2$) để xử lí nước thải. Phản ứng xảy ra trong quá trình xử lí có phương trình hóa học như sau:

$$2N{H}_4^{+}+3C{l}_2⟶N_2+8H^{+}+6C{l}^{-}$$

Biết rằng tiêu chuẩn nồng độ xả thải cho ion ammonium là nhỏ hơn 1,0 mg·L${}^{-1}$. Sau xử lí, người ta đo được nồng độ ammonium còn lại là 1,2 mg·L${}^{-1}$.
Cho các nhận định sau:

(a) Nồng độ ion $N{H}_4^{+}$ đã bị loại bỏ khỏi nước thải là 33,8 mg·L${}^{-1}$.

(b) Mẫu nước sau xử lí vẫn chưa đạt tiêu chuẩn thải ra môi trường do nồng độ ammonium còn vượt ngưỡng.

(c) Khối lượng chlorine tối thiểu đã tham gia phản ứng trong quá trình xử lí là khoảng 200 mg cho 1 L nước thải.

(d) Nếu thay chlorine bằng ozone ($O_3$), quá trình xử lí trên sẽ bị vô hiệu hóa.

(e) Nếu không trung hòa lượng $H^{+}$ sinh ra, việc xả thải có thể gây nguy cơ ăn mòn đường ống và ảnh hưởng hệ sinh thái nước.

Số nhận định đúng là

(Hóa 11 – Chương 2) Có thể nhận biết muối ammonium bằng cách cho muối tác dụng với dung dịch kiềm thấy thoát ra một chất khí. Chất khí đó là