(Hoá 10 – Chương 5) Cho các phương trình
$$C{H}_{3}OH(l)+\frac{3}{2}{O}_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O\Delta H=-716kJ/mol$$
$$C_2{H}_{5}OH(l)+3O_2(g)\to 2C{O}_2(g)+3H_{2}O\Delta H=-1370kJ/mol$$
Một mẫu cồn X (thành phần chính là C${}_2$H${}_5$OH) có lẫn methanol (CH${}_3$OH). Đốt cháy 20 gam cồn X tỏa ra nhiệt lượng 583,8 kJ. Thành phần phần trăm về khối lượng tạp chất methanol trong X là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:
$${\text{CO}}_2\text{(g)}⟶\text{CO(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_2\text{(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^o=280kJ.$$
Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng 2CO${}_2$(g) $⟶$ 2CO(g) + O${}_2$(g) là bao nhiêu kJ?

Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Thạch cao nung ($CaS{O}_4.H_{2}O$) được sản xuất bằng cách để hidrat hóa một phần thạch cao sống ($CaS{O}_4.2H_{2}O$) trong lò nung ở 400K theo phản ứng:
$$CaS{O}_4.2H_{2}O(r)\to CaS{O}_4.H_{2}O(r)+H_{2}O(k)(1){\Delta }_r{H}^0=450kJ$$
Nhiệt để thực hiện phản ứng (1) được lấy từ phản ứng đốt cháy methane:
$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)(2){\Delta }_r{H}^0=-880kJ$$
Trong đó, 64\% lượng nhiệt phản ứng (2) dùng để cung cấp cho phản ứng nung thạch cao. Khối lượng thạch cao (theo kg) thu được khi sử dụng 1 kg khí methane là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

$$N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=+180kJ$$

Kết luận nào sau đây đúng?

Đường sucrose (C${}_{12}$H${}_{22}$O${}_{11}$) là một đường đôi. Trong môi trường acid ở dạ dày và nhiệt độ cơ thể, sucrose bị thủy phân thành đường glucose và fructose, sau đó bị oxi hóa bởi oxygen tạo thành CO${}_2$ và H${}_2$O. Sơ đồ thay đổi năng lượng hóa học của phản ứng được cho như hình dưới đây:



Khi 1 mol đường sucrose bị đốt cháy hoàn toàn với một lượng vừa đủ oxygen ở điều kiện chuẩn toả ra một lượng nhiệt là 5 645 kJ. Nếu 5,00 gam đường sucrose được đốt cháy hoàn toàn ở cùng điều kiện như trên thì biến thiên enthalpy quá trình bằng bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:
$N_2(g)+O_2(g)\to 2NO(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=+180\text{kJ}$
Kết luận nào sau đây đúng?