Cho phương trình nhiệt hoá học: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) Δ_rH°₂₉₈ = − 285,84 kJ
Ở điều kiện chuẩn, khi cho H₂(g) phản ứng vừa đủ với 4,958 L O₂(g) thì phản ứng

Sulfur dioxide là hóa chất có nhiều ứng dụng trong công nghiệp (sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, đường). Ở điều kiện chuẩn, 1 mol sulfur phản ứng hết với oxygen theo phương trình $S(r)+2O_2(g)\to S{O}_2(g)$ tỏa ra một lượng nhiệt là 296,9 kJ.
(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.
(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của sulfur dioxide bằng $-296,9$ kJ/mol.
(c) Sulfur dioxide vừa có thể là chất khử, vừa có thể là chất oxi hóa tùy thuộc phản ứng.
(d) 0,5 mol sulfur tác dụng hết với oxygen giải phóng 148,45 kJ năng lượng dưới dạng nhiệt.
Trong các phát biểu trên đây, có bao nhiêu phát biểu đúng?

Xăng E5 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 5 thể tích $C_2{H}_{5}OH$ (D = 0,8 g/mL) với 95 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane $C_8{H}_{18}$ và $C_9{H}_{20}$ (tỷ lệ mol tương ứng 3: 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy các chất trong xăng E5 như sau:

Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là 211,8 kJ. Nếu chiếc xe máy đó di chuyển từ phường Thành Vinh, Nghệ An đến phường Thành Sen, Hà Tĩnh với quãng đường là 55 km thì hết khoảng bao nhiêu lít xăng? (biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 30\%). *(làm tròn đáp án đến hàng phần trăm)*.

Một nhóm học sinh nghiên cứu xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa magnesium oxide và dung dịch hydrochloric acid (HCl, M = 36,5 g.mol${}^{-1}$) bằng phản ứng sau:
$$\text{MgO(s)}+2\text{HCl(aq)}\to {\text{MgCl}}_2\text{(aq)}+{\text{H}}_2\text{O(l)}$$
Nhiệt độ ban đầu ghi nhận trong thiết bị đo (bom nhiệt lượng kế) là 29,8 °C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhiệt độ đo được là 38,1 °C. Phát biểu nào sau đây là sai?

Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

$$C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(l);{\Delta }_r{H}_{298}^0=-890\text{ kJ}$$

Khi đốt cháy hoàn toàn 8 gam CH₄, nhiệt tỏa ra môi trường là a kJ. Giá trị của a là bao nhiêu?

Xăng sinh học E5 (chứa $5\%$ ethanol về thể tích, còn lại là xăng, giả thiết chỉ là octane). Khi được đốt cháy hoàn toàn, 1 mol ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1365,0 kJ và 1 mol octane tỏa ra lượng nhiệt là 5928,7 kJ. Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng chuyển thành công cơ học có độ lớn là $211,8\text{kJ}$. Nếu xe máy đó đã sử dụng 4,6 lít xăng E5 ở trên thì quãng đường di chuyển được là bao nhiêu km, biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ là $25\%$; khối lượng riêng của ethanol là $0,8\text{g/mL}$, của octane là $0,7\text{g/mL}$ (chỉ làm tròn ở phép tính cuối cùng, đáp án làm tròn đến số nguyên).

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):
$$P(s,đỏ)⟶P(s,tr\acute{\stackrel{˘}{a}}ng){\Delta }_f{H}_{298}^o=17,6kJ$$
Điều này chứng tỏ phản ứng: