Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025-2026 Sở GD&ĐT Tuyên Quang - Lần 1

Acquy chì là loại pin sạc lâu đời nhất, có nguyên tắc hoạt động như pin điện hóa. Cực dương làm từ Pb được phủ PbO${}_2$ và cực âm làm từ Pb nguyên chất dạng xốp, hai điện cực cùng nhúng vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ nồng độ 38%. Phản ứng xảy ra khi acquy xả điện là
$$\text{Pb (s)}+{\text{PbO}}_2\text{ (s)}+2{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\text{ (aq)}\to 2{\text{PbSO}}_4\text{ (s)}+2{\text{H}}_2\text{O (l)}$$
Biết rằng PbSO${}_4$ sinh ra từ điện cực nào đều bám hết vào điện cực đó.
Phát biểu nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây về carbohydrate là đúng?

Phương trình hóa học thủy phân 2-bromo-2-methylpropane trong dung dịch NaOH là
$$({\text{CH}}_3{)}_3\text{CBr}+\text{NaOH}\to ({\text{CH}}_3{)}_3\text{COH}+\text{NaBr}$$
Cơ chế phản ứng trên theo 2 giai đoạn được mô tả như sau:

Nhận định nào sau đây đúng?

Thành phần chính của “khí thiên nhiên” là methane. Công thức phân tử của methane là

Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong các cặp oxi hóa - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn lớn nhất?

Nhiều vụ ngộ độc rượu do sử dụng rượu được pha chế từ cồn công nghiệp có lẫn methanol. Công thức phân tử của methanol là

Khi cho mẫu giấy quỳ tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH${}_3$, màu giấy quỳ tím chuyển sang màu

Chlorine (Cl) là chất oxi hoá mạnh, được sử dụng làm chất tẩy trắng và khử trùng nước. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Cl (số hiệu nguyên tử bằng 17) là

Salbutamol là chất cấm thường bị lạm dụng trong chăn nuôi heo để tăng tỉ lệ nạc. Tồn dư của nó trong thực phẩm có thể gây ảnh hưởng đến sức khoẻ của con người. Cho công thức cấu tạo của Salbutamol:

Phát biểu nào sau đây không đúng?

“…(1)… là các chất được tổng hợp hoá học, có tác dụng giặt rửa như xà phòng nhưng không phải là muối sodium hoặc potassium của các acid béo”. Nội dung phù hợp trong chỗ trống (1) là

Trong phân tử chất nào sau đây có 2 nhóm amino (-NH₂) và 1 nhóm carboxyl (-COOH)?

Cho cân bằng: 2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g), ${\Delta }_r{H}_{298}^o<0$.
Cân bằng hoá học của phản ứng trên sẽ chuyển dịch sang phải khi

Cho phương trình nhiệt hoá học: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) Δ_rH°₂₉₈ = − 285,84 kJ
Ở điều kiện chuẩn, khi cho H₂(g) phản ứng vừa đủ với 4,958 L O₂(g) thì phản ứng

Methyl salicylate (C₈H₈O₃) dùng làm chất giảm đau được điều chế từ salicylic acid (hay 2–hydroxybenzoic acid) theo phản ứng sau:

Phát biểu nào sau đây đúng?

Sử dụng thông tin cho dưới đây để trả lời Câu 15 – 18: Kẽm (zinc) là kim loại có nhiều ứng dụng trong công nghiệp như mạ kẽm chống ăn mòn, sản xuất hợp kim,... đồng thời kẽm cũng là một vi chất thiết yếu cho sự sống. Lượng kẽm này được tách chủ yếu từ quặng zinc blende (ZnS) theo các bước sau:
• Bước 1. Làm giàu quặng: Quặng được nghiền nhỏ và cho vào nước có thổi không khí. Các hạt đất, đá lắng xuống đáy, zinc sulfide nổi lên cùng với bọt. Lớp bọt này được tách ra và sấy khô.
• Bước 2. Đốt quặng: Nung nóng zinc sulfide trong lò thu được zinc oxide.
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
• Bước 3. Khử zinc oxide: ZnO được trộn với than cốc và nung ở nhiệt độ 1400°C.
$$\mathrm{ZnO}+\mathrm{C}\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{Zn}+\mathrm{CO}$$
Sơ đồ lò nung được thể hiện trong hình bên.

• Bước 4. Thu hồi: Kim loại kẽm tạo thành được làm nguội, khí CO sinh ra được đốt cháy, nhiệt lượng toả ra giúp giảm chi phí vận hành lò nung.
Biết rằng: kẽm có khối lượng riêng bằng 7,13 g/cm³, nóng chảy ở 419,5°C, sôi ở 906°C.
Câu 15: Phát biểu nào dưới đây đúng?

Đồng thau là hợp kim chứa khoảng 70% đồng và 30% kẽm. Hợp kim này tan hoàn toàn trong dung dịch nào dưới đây?

Cho các nhận định sau về sản xuất và ứng dụng của kẽm:
(1) Trong mạ kẽm chống ăn mòn thép, kẽm là lớp bảo vệ bề mặt, đồng thời bảo vệ điện hoá cho thép.
(2) Cả hai phản ứng xảy ra tại bước 2 và bước 3 trong sơ đồ đều là phản ứng oxi hoá - khử.
(3) Khí thải từ bước 2 và bước 3 đều là nguyên nhân trực tiếp gây mưa acid.
(4) Kẽm được thu hồi ở bước 4 ở dạng lỏng và dưới đáy lò nung (cửa số 1) do kẽm là kim loại nặng.
(5) Nhiệt độ của lò nung được cung cấp bởi đốt cháy carbon và đốt cháy khí CO.
Số phát biểu đúng là

Phương pháp tách kim loại nào đã được sử dụng trong bước 3 của sơ đồ trên?

Học sinh A được giao nhiệm vụ tìm hiểu sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại. Bạn A đã thực hiện thí nghiệm sau:
• Bước 1: Cho dung dịch NaCl 5% vào ống thủy tinh chữ U như hình bên.

• Bước 2: Nhúng một thanh đồng và một thanh kẽm đã làm sạch vào hai đầu ống chữ U.
• Bước 3: Nối hai thanh kim loại bằng dây dẫn.

Một nhóm học sinh nghiên cứu quá trình tinh chế đồng từ một mẫu đồng thô (chứa đồng có hàm lượng x%) bằng phương pháp điện phân và đưa ra giả thuyết "khối lượng mẫu đồng thô giảm bằng khối lượng cathode tăng". Để kiểm chứng giả thuyết, nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau:
- Nối mẫu đồng thô với một điện cực và miếng đồng tinh khiết với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều, rồi nhúng vào bình điện phân chứa một lượng dư dung dịch copper(II) sulfate và sulfuric acid.
- Tiến hành điện phân với cường độ dòng điện 24A. Sau thời gian h giờ, các điện cực được lấy ra, làm khô và đem cân.
- Khối lượng các điện cực trước và sau điện phân được ghi lại trong bảng sau:

Giả sử hiệu suất quá trình điện phân là 100% và phần tạp chất trong mẫu đồng không tham gia vào quá trình điện phân. Biết q = n${}_e$.F = I.t, trong đó q là điện lượng (C), n${}_e$ là số mol electron đi qua dây dẫn, I là cường độ dòng điện (A), t là thời gian điện phân (giây), F = 96500 C/mol)

Aspirin (hay acetylsalicylic acid), là một dẫn xuất của salicylic acid được sử dụng để hạ sốt và giảm đau. Cho quy trình tổng hợp Aspirin trong phòng thí nghiệm như sau:
• Bước 1: Cho 69 gam salicylic acid khan và 70,0 mL acetic anhydride (d = 1,08 g/mL) vào bình cầu 250 mL; thêm 3,0 mL sulfuric acid 98% vào và lắc kĩ. Sau đó, khuấy hỗn hợp phản ứng ở 50 – 60 °C trong khoảng 45 phút cho đến khi tan hết phần chất rắn.
• Bước 2: Dùng nước đá để làm lạnh hỗn hợp phản ứng đến nhiệt độ nhỏ hơn 10 °C. Thêm từ từ 750 mL nước cất và khuấy kĩ, aspirin sẽ kết tủa. Lọc lấy sản phẩm bằng phễu lọc Buchner.
• Bước 3: Hòa tan aspirin thô trong 150 mL ethanol 90° (cần đun nóng để tan hoàn toàn), sau đó đổ dung dịch này từ từ vào 375 mL nước nóng khoảng 50°C. Nếu aspirin kết tủa lại thì cần đun nóng cho tan hết. Để nguội dung dịch thu được đến nhiệt độ phòng. Aspirin sẽ kết tinh dưới dạng tinh thể. Lọc và hút kiệt rồi sấy khô ở 50°C.
• Bước 4: Cân sản phẩm thu được 50,4 gam aspirin.
Phương trình phản ứng: HOC₆H₄COOH + (CH₃CO)₂O → CH₃COOC₆H₄COOH + CH₃COOH

Nhựa là một loại vật liệu có nhiều ứng dụng trong đời sống. Dưới đây chai hoặc các vật dụng bằng nhựa thường có kí hiệu các con số (như hình bên). Số 2 là kí hiệu của nhựa làm từ polymer X, loại này mềm, nóng chảy trên 110°C, có tính kháng với môi trường acid, kiềm, dầu mỡ, được dùng phổ biến làm màng mỏng, bình chứa. Số 3 là kí hiệu của nhựa làm từ polymer Y, loại nhựa này được sử dụng để sản xuất đồ nhựa như ống dẫn nước, vải che mưa. Ở nhiệt độ cao, nhựa làm từ polymer Y bị phân hủy, có mùi hôi và gây ngộ độc.

Thuỷ phân hoàn toàn một tripeptide X thu được hai amino acid là Gly, Ala. Mặt khác, thuỷ phân không hoàn toàn X thu được dipeptide Ala-Gly. Có tối đa bao nhiêu công thức cấu tạo của tripeptide X?

Cho phương trình hoá học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 tới 4 dưới đây:
(1) $C{H}_{3}CHO+2[Ag(N{H}_3{)}_2]OH\to C{H}_{3}COON{H}_4+2Ag+3N{H}_3+H_{2}O$
(2) $C{H}_{3}CHO+3I_2+4NaOH\to CH{I}_3+HCOONa+3NaI+3H_{2}O$
(3) $C{H}_{3}COOH+NaOH\to C{H}_{3}COONa+H_{2}O$
(4) $C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\stackrel{H_{2}S{O}_4,đac}{\rightleftharpoons }C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$
Gắn số thứ tự phương trình hoá học của các phản ứng lần lượt theo tên gọi: Phản ứng với thuốc thử Tollens, phản ứng trung hoà acid - base, phản ứng este hoá, phản ứng tạo iodoform và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số.

Trong nước thải của một nhà máy, hàm lượng ion ammonium là 192 mg/L. Để xử lí ion ammonium về nồng độ cho phép không vượt quá 5 mg/L (theo quy chuẩn Việt Nam), người ta tiến hành xử lí nước thải theo phương pháp Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation).
Phương pháp này gồm 2 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Oxi hóa ion ammonium thành ion nitrite theo phản ứng sau: ($HC{O}_3^{-}$ dùng dư 10% so với lượng phản ứng):
$$2N{H}_4^{+}+3O_2+4HC{O}_3^{-}\to 2N{O}_2^{-}+4C{O}_2+6H_{2}O$$
Giai đoạn 2: Diễn ra trong điều kiện yếm khí, ion ammonium sẽ được oxi hóa trực tiếp thành khí nitrogen theo phản ứng:
$$N{H}_4^{+}+N{O}_2^{-}\to N_2+2H_{2}O$$
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng (kg) $NaHC{O}_3$ tối thiểu cần dùng để xử lí 1000 m³ nước thải trên. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)

Khi trộn butane ($C_4{H}_{10}$) với chlorine và chiếu sáng từ ngoại, có thể thu được tối đa bao nhiêu sản phẩm thế monohalogen là đồng phân cấu tạo của nhau?

Một trong các loại lon cà phê tự làm nóng có thành phần làm nóng gồm một dung dịch rất loãng của sodium hydroxide và m gam calcium oxide. Nhờ đó, 210 mL cà phê trong lon được làm nóng lên khoảng 40°C so với nhiệt độ cà phê ban đầu. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng làm nóng cà phê trong lon như sau: $CaO(s)+H_{2}O(l)\to Ca(OH{)}_2(aq)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-82$ kJ
Xác định giá trị của m. Biết để làm 1 gam cà phê trong lon nóng lên 1°C cần cung cấp 4,18 J. Cho khối lượng riêng của cà phê trong lon là D = 1 g/cm³. Phần cà phê bên trong chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. (Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)
Đáp số: ..................

Trong công nghiệp, người ta tách Al bằng phương pháp điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ với điện cực bằng than chì. Để sản xuất được 1 tấn Al thì lượng than chì bị tiêu hao là x tấn và cần y tấn quặng bauxite chứa 42% $A{l}_2{O}_3.2H_{2}O$ (các thành phần còn lại không chứa Al). Biết khí thoát ra ở anode gồm 40% CO và 60% CO${}_2$ về thể tích. Al${}_2$O${}_3$ được tách hoàn toàn từ quặng và hiệu suất quá trình điện phân là 90%. Tính tổng giá trị (x + y). (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)