Cho phản ứng thuận nghịch sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^o,\text{xuˊc taˊc}}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H₂O (g), CO₂(g) và H₂(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H₂O], [CO₂] và [H₂]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$$
Nung nóng hỗn hợp X gồm $N_2$ và $H_2$ trong bình kín có dung tích không đổi với xúc tác Fe (có thể tích không đáng kể) sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thu được hỗn hợp khí Y có áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu và tỉ khối của Y so với $H_2$ bằng 85/18. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ là a%. Giá trị của a là bao nhiêu (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)?

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$$
Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K_C = 1. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là
A. 0,18. B. 0,12. C. 0,012. D. 0,018.

(Hóa 11 – Chủ đề 1) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$$
Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là

(Hóa 11- Chương 1) Cho phản ứng thuận nghịch N${}_{2(g)}$ + 3H${}_{2(g)}$ $\rightleftharpoons$ 2NH${}_{3(g)}$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp N${}_2$ và H${}_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch N${}_2$ ${}_{(g)}$ + 3H${}_2$ ${}_{(g)}$ ⇌ 2NH${}_3$ ${}_{(g)}$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp N${}_2$ và H${}_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?

Trong dung dịch, ion Fe${}^{2+}$ có thể bị oxi hoá bởi ion Ag${}^{+}$ theo cân bằng sau:
$$F{e}^{2+}(aq)+A{g}^{+}(aq)\rightleftharpoons F{e}^{3+}(aq)+Ag(s)(\ast )$$
Để xác định hằng số cân bằng K${}_C$ của cân bằng trên, một học sinh tiến hành các thí nghiệm như sau ở 25 °C:
• Đầu tiên, trộn 100,0 mL dung dịch AgNO${}_3$ 0,20 M vào bình tam giác chứa 100,0 mL dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_2$ 0,20 M, lắc nhẹ và để dung dịch phản ứng đạt đến cân bằng trong 1 giờ.
• Tiếp theo, dùng pipette hút 20,0 mL dung dịch sau phản ứng cho vào bình tam giác 250 mL; thêm 5,0 mL dung dịch NaCl 1,0 M vào bình tam giác thấy xuất hiện kết tủa trắng; thêm tiếp 20,0 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 1,0 M vào bình tam giác và tiến hành chuẩn độ.
• Chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,020 M (dung dịch trên burette). Sau 3 lần chuẩn độ, giá trị thể tích đọc được trên burette lần lượt là 16,70 mL; 16,80 mL và 16,90 mL.
Tính giá trị hằng số cân bằng K${}_C$ của phản ứng (*) ở 25 °C. Kết quả được làm tròn đến hàng phần trăm.