Cho m gam hỗn hợp gồm Na, $N{a}_{2}O$, $K_{2}O$ vào $H_{2}O$ dư, thu được 50 ml dung dịch X và 0,02 mol $H_2$. Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu được 100 ml dung dịch Y có pH = 1. Cô cạn Y thu được 9,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

(AI giải đề cho tôi)
X chứa NaOH, KOH. HCl thêm vào: 0,05·3 = 0,15 mol. Y có pH = 1 nên sau phản ứng trung hòa, dung dịch Y (100 ml) chứa HCl dư 0,01 mol và muối NaCl, KCl tổng số mol bằng tổng n(NaOH) + n(KOH) = 0,15 − 0,01 = 0,14 mol. Khi cô cạn Y, HCl bay hơi nên chất rắn khan chỉ gồm NaCl và KCl: 58,5n(Na) + 74,5n(K) = 9,15 với n(Na) + n(K) = 0,14. Giải hệ: 8,19 + 16n(K) = 9,15 → n(K) = 0,06 mol; n(Na) = 0,08 mol. Na kim loại sinh H2: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, nên n(Na) kim loại = 2·0,02 = 0,04 mol → n(Na2O) = (0,08 − 0,04)/2 = 0,02 mol; n(K2O) = 0,06/2 = 0,03 mol. Khối lượng hỗn hợp: m = 0,04·23 + 0,02·62 + 0,03·94 = 0,92 + 1,24 + 2,82 = 4,98 ≈ 5,0 gam. Vậy đáp án C.