Các chất AgCl và $Cr(OH{)}_3$ không tan trong nước, nhưng trong dung dịch ammonia lại tạo ra những phức chất tan.
YCCĐ: Nêu được các trạng thái oxi hóa phổ biến, cấu hình electron, đặc tính có màu của một số ion kim loại chuyển tiếp thứ nhất.
Mức độ: H

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng. Chromium là kim loại chuyển tiếp với cấu hình $[Ar]3d^{5}4s^1$, các trạng thái oxi hóa phổ biến là +3 (Cr${}^{3+}$, Cr${}_2$O${}_3$, Cr(OH)${}_3$) và +6 (CrO${}_4^{2-}$, Cr${}_2$O${}_7^{2-}$).
b) Đúng. Cr có Z = 24, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^1$ (hiện tượng chuyển 1 electron từ 4s sang 3d để đạt bán bão hòa d⁵). Số electron độc thân = 5 (trên 3d) + 1 (trên 4s) = 6.
c) Đúng. Cr(OH)${}_3$ tan trong dung dịch ammonia nhờ tạo phức ammine: $Cr(OH{)}_3+6N{H}_3\to [Cr(N{H}_3{)}_6](OH{)}_3$. Trong phức này, Cr${}^{3+}$ là nguyên tử trung tâm nhận 6 cặp electron tự do từ 6 phân tử NH${}_3$ (phối tử), tạo phức chất tan.
d) Đúng. Trong $[Ag(N{H}_3{)}_2]Cl$, ion Ag${}^{+}$ (bộ ngoài $4s^{0}4p^{0}4d^{10}$) là acid Lewis nhận cặp electron tự do trên nguyên tử N của NH${}_3$ (base Lewis, phối tử) tạo liên kết cho – nhận (liên kết phối trí): $A{g}^{+}+2N{H}_3\to [Ag(N{H}_3{)}_2{]}^{+}$.
a) (AI giải đề cho tôi)
Cr có các trạng thái oxi hóa phổ biến +3 và +6 (ví dụ Cr${}^{3+}$, Cr${}_2$O${}_7^{2-}$).
b) (AI giải đề cho tôi)
Cấu hình Cr: $[Ar]3d^{5}4s^1$, có 5 electron độc thân trên 3d và 1 trên 4s, tổng cộng 6 electron độc thân.
c) (AI giải đề cho tôi)
$Cr(OH{)}_3+6N{H}_3\to [Cr(N{H}_3{)}_6](OH{)}_3$, phức ammine của Cr${}^{3+}$ tan trong dung dịch ammonia.
d) (AI giải đề cho tôi)
NH${}_3$ cho cặp electron tự do của N vào orbital trống của Ag${}^{+}$, tạo liên kết cho – nhận (phối trí).