Hòa tan CuSO${}_4$ vào nước sẽ hình thành phức chất aqua Z hình bát diện. Công thức của Z là

Chiufen,(Rượu Phần) thị trấn mỏ nằm ở trên đồi của miền Bắc Đài Loan, là một nơi mà bạn có thể khám phá ra lịch sử Đài Loan. Đó cũng là một trong những nơi có mỏ vàng lớn nhất châu Á. Chính vì vậy Chiufen thường được gọi là thủ đô vàng của châu Á. KCN thường được dùng để chiết vàng từ quặng. Vàng tan trong dung dịch xianua trong sự có mặt của không khí để tạo thành Au(CN)${}_2^{-}$ bền vững trong dung dịch nước.
$$4\text{Au(r)}+8{\text{CN}}^{-}(\text{aq})+{\text{O}}_2(\text{k})+2{\text{H}}_2\text{O}\to 4{\text{Au(CN)}}_2^{-}(\text{aq})+4{\text{OH}}^{-}(\text{aq})$$
Hãy cho biết cần bao nhiêu gam KCN để chiết vàng từ 20 gam vàng trong quặng?

Muối FeCl₃ khan là những tinh thể có màu vàng nâu. Hoà tan một lượng muối này vào nước, thu được dung dịch có màu vàng nhạt (có chứa phức chất X). Lấy một ít dung dịch muối trên cho vào dung dịch KSCN thì thấy xuất hiện màu đỏ đặc trưng, để giải thích hiện tượng trên là do xảy ra sự tạo phức như sau:
$$F{e}^{3+}+SC{N}^{-}\rightleftharpoons [Fe(SCN){]}^{2+}$$

Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch $N{H}_3$ vào ống nghiệm đựng bột $Ni(OH{)}_2$ xanh lá cây đến dư, thu được phức chất bất điện chỉ chứa phối tử $N{H}_3$ có màu xanh dương.

Thực hiện thí nghiệm cho dung dịch $N{H}_3$ vào ống nghiệm đựng bột $Ni(OH{)}_2$ xanh lá cây đến dư, thu được phức chất bền điện chỉ chứa phối tử $N{H}_3$ có màu xanh dương.

Cho các quá trình tạo phức chất bất diện sau:

$$F{e}^{3+}(aq)+6H_{2}O(l)\to [Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}(aq)(I)$$

$$[Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}(aq)+SC{N}^{-}(aq)\rightleftharpoons [Fe(O{H}_2{)}_5(SCN){]}^{2+}(aq)+H_{2}O(l)K_C=1,4.10^2(II)$$

$$[Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}(aq)+F^{-}(l)\rightleftharpoons [Fe(O{H}_2{)}_{5}F{]}^{2+}(aq)+H_{2}O(l)K_C=2,0.10^5(III)$$

Biết dung dịch $[Fe(O{H}_2{)}_6{]}^{3+}$ có màu vàng nâu, dung dịch $[Fe(O{H}_2{)}_5(SCN){]}^{2+}$ có màu đỏ, dung dịch $[Fe(O{H}_2{)}_{5}F{]}^{2+}$ và các anion SCN⁻, F⁻ đều không có màu.
Cho các phát biểu:

Hai ống nghiệm (1) và (2) đều chứa 1 mL dung dịch copper(II) sulfate 0,5% màu xanh nhạt. Tiến hành hai thí nghiệm sau ở 20 °C:
Thí nghiệm 1: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch hydrochloric acid đặc (nồng độ khoảng 11 M) không màu vào ống nghiệm (1) thu được dung dịch có màu vàng chanh, do có quá trình:
$$[Cu(O{H}_2{)}_6{]}^{2+}(aq)+4C{l}^{-}(aq)\rightleftharpoons [CuC{l}_4{]}^{2-}(aq)+6H_{2}O(l)K_C=4,18.10^5$$
Thí nghiệm 2: Thêm từ từ cho đến hết 2 mL dung dịch sodium chloride bão hòa (nồng độ khoảng 5,3 M) không màu vào ống nghiệm (2) thu được dung dịch có màu xanh nhạt hơn so với ban đầu.
Cho các phát biểu sau: