Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chất oxi hóa, chất khử và quá trình trao đổi electron (Hóa học Lớp 10)

Đáp án B được gạch chân trong đề gốc.

Quá trình $\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}$ nhận electron (3e) nên là quá trình khử (phản ứng khử là quá trình nhận electron).

(AI giải đề cho tôi) Trong quá trình này, nguyên tử Fe nhận electron (số oxi hóa giảm từ +3 về 0), nên đây là quá trình khử. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Quá trình $\stackrel{+6}{\mathrm{S}}+2e^{-}\to \stackrel{+4}{\mathrm{S}}$: số oxi hóa của S giảm từ +6 xuống +4 do nguyên tử S nhận electron, đây là quá trình khử (bán phản ứng khử). Đáp án khớp đáp án in đậm trong tài liệu gốc (B. khử).

Trong phản ứng, S trong H${}_2$S bị oxi hóa từ -2 lên 0 nên H${}_2$S là chất khử.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng $2Cr+3S{n}^{2+}\to 2C{r}^{3+}+3Sn$: Cr đi từ số oxi hóa 0 lên +3, bị oxi hóa nên Cr là chất khử; Sn đi từ +2 xuống 0, bị khử nên $S{n}^{2+}$ là chất oxi hóa. Vậy nhận xét đúng là 'Cr là chất khử, Sn²⁺ là chất oxi hóa', khớp đáp án nguồn C.

(AI giải đề cho tôi)
Quá trình khử Al${}^{3+}$ + 3e → Al: dạng oxi hoá là Al${}^{3+}$ (bên trái), dạng khử là Al (bên phải). Quy ước kí hiệu cặp oxi hoá - khử là dạng oxi hoá/dạng khử, nên cặp là Al${}^{3+}$/Al. Các phương án khác sai vì A viết ngược thứ tự (Al/Al${}^{3+}$), B và D là cặp của Fe không liên quan đến quá trình đã cho. Khớp với đáp án nguồn: 8 - C.

Cặp oxi hoá – khử phải gồm hai trạng thái oxi hoá của cùng một nguyên tố, trong đó chất oxi hoá có số oxi hoá cao hơn chất khử. Na⁺/Na thỏa mãn (Na⁺ là chất oxi hoá, Na là chất khử). A sai vì Cu/Cu²⁺ viết ngược thứ tự (chất khử/chất oxi hoá); B sai vì 2I⁻/I₂ viết ngược và hệ số 2 không đúng quy ước; D sai vì Fe₂O₃/FeO là hai hợp chất khác nhau của Fe, không phải cặp oxi hoá – khử đúng quy ước.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng $A{g}^{+}+F{e}^{2+}\to Ag+F{e}^{3+}$, sắt bị oxi hoá từ $F{e}^{2+}$ lên $F{e}^{3+}$ (mất 1 electron). Quy ước viết cặp oxi hoá - khử theo dạng chất oxi hoá / chất khử, tức dạng bị oxi hoá đứng trước: cặp là $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$. Vậy đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng $A{g}^{+}+F{e}^{2+}\to Ag+F{e}^{3+}$, sắt bị oxi hóa từ $F{e}^{2+}$ (số oxi hóa +2) lên $F{e}^{3+}$ (+3), tức $F{e}^{2+}$ là chất khử. Cặp oxi hóa - khử của sắt được viết theo quy ước dạng Oxi hóa / Khử, tức $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$. Khớp với đáp án nguồn (9 - C).

(AI giải đề cho tôi)
Cặp oxi hoá – khử được kí hiệu dạng Ox/Red (dạng oxi hoá viết trước, dạng khử viết sau). Xét các phương án:
- A. Cu/Cu^{2+}: sai thứ tự, dạng khử đứng trước.
- B. 2I⁻/I₂: sai, không viết hệ số 2 và sai thứ tự.
- C. Cu^{2+}/Cu: đúng, Cu^{2+} là dạng oxi hoá, Cu là dạng khử, cùng một nguyên tố với số oxi hoá +2 và 0.
- D. Fe₂O₃/FeO: Fe₂O₃ chứa Fe(+3), FeO chứa Fe(+2), đây là hai hợp chất khác nhau chứ không phải cặp oxi hoá – khử chuẩn (dạng khử phải là Fe).
Vậy kí hiệu đúng là Cu^{2+}/Cu.

(AI giải đề cho tôi)
Trong $FeC{l}_3$, $Fe(OH{)}_3$, $F{e}_2{O}_3$ sắt có số oxi hóa +3 (cao nhất), nên các chất này chỉ có tính oxi hóa. Riêng Fe (số oxi hóa 0) có thể bị oxi hóa lên +2 hoặc +3 nên chỉ có tính khử. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Al chuyển từ số oxi hóa 0 thành +3 trong $AlC{l}_3$, nên mỗi nguyên tử Al nhường 3 electron (Al - 3e → Al${}^{3+}$). Khớp với đáp án B của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Al chuyển từ số oxi hóa 0 thành +3 trong $AlC{l}_3$, nên mỗi nguyên tử Al nhường 3 electron ($Al-3e^{-}\to A{l}^{3+}$). Đáp án khớp với đáp án nguồn (B).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng đốt cháy magnesium trong khí oxygen: $2Mg+O_2\stackrel{t^o}{\to }2MgO$. Trong phản ứng, magnesium chuyển từ số oxi hoá 0 (trong $Mg$) lên số oxi hoá +2 (trong $MgO$), tức là mất electron và bị oxi hoá (Mg là chất khử, còn $O_2$ là chất oxi hoá bị khử). Do đó magnesium đã bị oxi hoá. Đáp án khớp với đáp án nguồn (B).

(AI giải đề cho tôi)
Cặp oxi hoá – khử phải gồm dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố, trong đó dạng oxi hoá có số oxi hoá cao hơn. Xét các phương án: A. Na${}^{+}$/Na: Na${}^{+}$ là dạng oxi hoá (+1), Na là dạng khử (0) → đúng. B. Cu${}^{2+}$/Cu: Cu${}^{2+}$ (+2), Cu (0) → đúng. C. Fe${}^{3+}$/Fe${}^{2+}$: Fe${}^{3+}$ (+3) là dạng oxi hoá, Fe${}^{2+}$ (+2) là dạng khử → đúng. D. Sn${}^{2+}$/Sn${}^{4+}$: viết ngược, dạng oxi hoá Sn${}^{4+}$ (+4) phải đứng trước dạng khử Sn${}^{2+}$ (+2), tức phải viết Sn${}^{4+}$/Sn${}^{2+}$ → sai. Vậy cặp viết sai là Sn${}^{2+}$/Sn${}^{4+}$, khớp với đáp án nguồn (5-D).

Cặp oxi hoá – khử của sắt trong phản ứng trên là $F{e}^{3+}/F{e}^{2+}$.

Phản ứng:
MnO${}_4^{-}$ + 5Fe${}^{2+}$ + 8H${}^{+}$ → Mn${}^{2+}$ + 5Fe${}^{3+}$ + 4H${}_2$O
Trong phản ứng, Mn trong MnO${}_4^{-}$ có số oxi hoá +7, sau phản ứng thành Mn${}^{2+}$ có số oxi hoá +2. Mn bị khử, nên MnO${}_4^{-}$ là chất oxi hoá.
Fe${}^{2+}$ bị oxi hoá thành Fe${}^{3+}$ nên Fe${}^{2+}$ là chất khử.
→ Đáp án C. MnO${}_4^{-}$ (aq).

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng $Fe+C{u}^{2+}⟶F{e}^{2+}+Cu$, số oxi hóa của Fe tăng từ 0 lên +2 (mất electron), nên Fe bị oxi hóa (chất khử). Số oxi hóa của $C{u}^{2+}$ giảm từ +2 xuống 0 nên $C{u}^{2+}$ bị khử. Đáp án khớp với đáp án nguồn (49-A).

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng $Fe+CuS{O}_4\to Cu+FeS{O}_4$, sắt đi từ số oxi hóa 0 lên +2 (mất electron), tức bị oxi hóa. Quá trình oxi hóa là $Fe\to F{e}^{2+}+2e$. Quá trình khử tương ứng là $C{u}^{2+}+2e\to Cu$ (phương án A). Vậy đáp án đúng là C, khớp với đáp án nguồn (41-C).