Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn.
Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng với cặp oxi hoá – khử?

(B) chương 5. Lớp 12. Xét phản ứng: $A{g}^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to Ag(s)+F{e}^{3+}(aq)$. Cặp oxi hoá - khử của sắt trong phản ứng là

(B) Cho phản ứng: $A{g}^{+}(aq)+F{e}^{2+}(aq)\to Ag(s)+F{e}^{3+}(aq)$. Cặp oxi hoá - khử của sắt trong phản ứng là

Kí hiệu nào sau đây biểu diễn đúng với cặp oxi hoá – khử?

Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung nóng KNO${}_3$. (in đỏ)
(b) Cho Fe(OH)${}_2$ vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ đặc, nóng (dư). (in đỏ)
(c) Sục khí Cl${}_2$ vào dung dịch FeCl${}_2$. (in đỏ)
(d) Cho dung dịch KHSO${}_4$ vào dung dịch FeCl${}_2$.
(e) Cho Si vào dung dịch NaOH. (in đỏ)
Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

Không khí ở các vùng có lò luyện cốc thường có lẫn các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, CO. Trong đó CO là một khí rất độc, cần được kiểm soát chặt chẽ. Để xác định hàm lượng khí độc CO trong không khí ở các vùng có lò luyện cốc người ta tiến hành như sau: Lấy 30 lít không khí, loại bỏ các khí H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$ rồi dẫn toàn bộ mẫu khí còn lại đi từ từ qua thiết bị có ống đựng lượng dư I${}_2$O${}_5$ được đốt nóng để oxi hóa toàn bộ lượng CO có trong mẫu thành CO${}_2$ và I${}_2$, lượng I${}_2$ thành hơi và được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch KI tạo ra KI${}_3$. Chuẩn độ KI${}_3$ bằng dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 0,002 M thì thể tích dung dịch chuẩn Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ đã sử dụng là 12,2 mL. Các phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:
$$5CO+I_2{O}_5\to I_2+5C{O}_2(1)$$
$$KI+I_2\to K{I}_3(2)$$
$$K{I}_3+2N{a}_2{S}_2{O}_3\to 3KI+2NaI+N{a}_2{S}_4{O}_6(3)$$
Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau khi loại bỏ H${}_2$, NH${}_3$, H${}_2$S, CH${}_4$, phần khí còn lại chỉ có CO tác dụng được với I${}_2$O${}_5$.