Ion Ca${}^{2+}$ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC${}_2$O${}_4$) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo sơ đồ phản ứng sau:

$$KMn{O}_4+Ca{C}_2{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+MnS{O}_4+C{O}_2+H_{2}O$$

Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO${}_4$) 4,88.10${}^{-4}$M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca${}^{2+}$/100 mL máu.

Một số loại máy đo nồng độ cồn trong hơi thở dựa trên phản ứng của ethanol (cồn) ($C_2{H}_{5}OH$) có trong hơi thở với hợp chất potassium dichromate trong môi trường sulfuric acid loãng. Phản ứng (chưa được cân bằng) như sau:
$$C_2{H}_{5}OH+K_{2}C{r}_2{O}_7+H_{2}S{O}_4\stackrel{A{g}^{+}}{\to }C{H}_{3}COOH+C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+H_{2}O(1)$$
Dung dịch chứa ion $C{r}_2{O}_7^{2-}$ ban đầu có màu da cam, khi xảy ra phản ứng (1) dưới tác dụng của chất xúc tác ion $A{g}^{+}$ tạo thành sản phẩm là dung dịch chứa ion $C{r}^{3+}$ có màu xanh lá cây trong khoảng chưa đến 1,0 phút. Dựa vào sự thay đổi màu sắc này có thể xác định người tham gia giao thông có sử dụng thức uống có cồn hay không. Bảng sau (trích từ nghị định 46/2016/NĐ-CP) đưa ra mức độ phạt người tham gia giao thông có sử dụng hàm lượng cồn.

Hình ảnh thổi nồng độ cồn.

Một mẫu hơi thở của người bị nghi vấn có sử dụng cồn khi tham gia giao thông có thể tích 52,5 ml được thổi vào thiết bị Breathalyzer chứa 2,0 ml dung dịch $K_{2}C{r}_2{O}_7$ nồng độ 0,056 mg/ml trong môi trường acid $H_{2}S{O}_4$ 50\% và nồng độ ion $A{g}^{+}$ ổn định 0,25 mg/ml. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và toàn bộ dung dịch màu da cam chuyển hoàn toàn thành màu xanh lá cây. Hỏi người này có vi phạm pháp luật không? Nếu có, thì mức đóng phạt là bao nhiêu?

Cho phản ứng: aAl + bHNO${}_3$ → cAl(NO${}_3$)${}_3$ + dNO + eH${}_2$O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H${}_2$.
- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch HNO${}_3$ loãng, sinh ra y mol khí N${}_2$O (sản phẩm khử duy nhất).
Quan hệ giữa x và y là

Cho phản ứng: aAl + bHNO${}_3$ $\to$ cAl(NO${}_3$)${}_3$ + dNO + eH${}_2$O.
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

Cho phản ứng: KMnO${}_4$ + HCl${}_{(đặc)}$ $\stackrel{t^0}{\to }$ KCl + MnCl${}_2$ + Cl${}_2$ + H${}_2$O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

Cho phản ứng: KMnO${}_4$ + HCl${}_{(đặc)}$ $\stackrel{t^0}{\to }$ KCl + MnCl${}_2$ + Cl${}_2$ + H${}_2$O
Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là: