Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H${}_2$.
- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch HNO${}_3$ loãng, sinh ra y mol khí N${}_2$O (sản phẩm khử duy nhất).
Quan hệ giữa x và y là

Cho phản ứng: aAl + bHNO${}_3$ $\to$ cAl(NO${}_3$)${}_3$ + dNO + eH${}_2$O.
Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

Cho phản ứng: KMnO${}_4$ + HCl${}_{(đặc)}$ $\stackrel{t^0}{\to }$ KCl + MnCl${}_2$ + Cl${}_2$ + H${}_2$O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

Cho phản ứng: KMnO${}_4$ + HCl${}_{(đặc)}$ $\stackrel{t^0}{\to }$ KCl + MnCl${}_2$ + Cl${}_2$ + H${}_2$O
Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

Tăng canxi máu là tình trạng nồng độ canxi (Ca²⁺) trong huyết thanh cao hơn mức bình thường. Giới hạn bình thường của nồng độ canxi là 2,1–2,6 mmol/L (8,8–10,7 mg/dL hay 4,3-5,2 mEq/L). Mức độ lớn hơn 2,6 mmol/L được xác định là tăng canxi máu. Khi nồng độ canxi trong máu quá nhiều có thể khiến xương bị suy yếu, gây sỏi thận, can thiệp vào cách thức hoạt động của tim và não.
Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion Ca²⁺ không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion Ca²⁺, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion Ca²⁺ dưới dạng canxi oxalat (CaC₂O₄) rồi cho canxi oxalat tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit theo sơ đồ sau:
$$\mathrm{Ca}{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4+\mathrm{KMn}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to \mathrm{CaS}{\mathrm{O}}_4+{\mathrm{K}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{MnS}{\mathrm{O}}_4+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2\uparrow +{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$
Trong một thí nghiệm, người ta thấy rằng canxi oxalat được phân lập từ 10,0 ml một mẫu máu phản ứng vừa đủ với 50 ml KMnO₄ 2,5.10⁻⁴ M. Số miligam canxi trong mẫu máu trên gần nhất với giá trị nào sau đây

Khí SO${}_2$ là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường nhưng khi được sử dụng đúng mục đích sẽ có nhiều ứng dụng: sản xuất sulfuric acid, tẩy trắng bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm,... Khi dẫn khí SO${}_2$ vào dung dịch KMnO${}_4$ màu tím nhạt thấy dung dịch bị mất màu vì xảy ra phản ứng hoá học sau:
SO${}_2$ + KMnO${}_4$ + H${}_2$O $⟶$ K${}_2$SO${}_4$ + H${}_2$SO${}_4$ + MnSO${}_4$
Trong các nhận xét sau, nhận xét nào sai?

Cho phản ứng: $aAl+bHN{O}_3\to cAl(N{O}_3{)}_3+dNO+e{H}_{2}O$. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, tối giản nhất. Tổng (a + e) bằng