$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH${}_4$($g$)	C${}_2$H${}_6$($g$)	CO${}_2$($g$)	H${}_2$O($g$)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ mol${}^{-1}$)	-74,6	-84,7	-393,5	-241,8

Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.

Cho phương trình nhiệt hóa học: $C{O}_{(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-283,0\text{kJ}$. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là ${\Delta }_f{H}_{298}^0=-393,5\text{kJ/mol}$. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là

Nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_f{H}_{298}^o\right)$ của $MgC{O}_3(s)$, $MgO(s)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là −1096,0 kJ·mol⁻¹; −602,0 kJ·mol⁻¹ và −393,5 kJ·mol⁻¹.
Biến thiên enthalpy chuẩn $\left({\Delta }_r{H}_{298}^o\right)$ của phản ứng $MgC{O}_3(s)⟶MgO(s)+C{O}_2(g)$ là bao nhiêu?

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2; nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của các chất được cho trong bảng:



Đặt $k=\frac{Q_G}{Q_E}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2; nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^{\circ }\right)$ của các chất được cho trong bảng:



Đặt $k=\frac{Q_G}{Q_E}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)*

Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của MgCO${}_3$(s), MgO(s) và CO${}_2$(g) lần lượt là –1096,0 kJ·mol${}^{-1}$; –602,0 kJ·mol${}^{-1}$ và –393,5 kJ·mol${}^{-1}$. Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^o$) của phản ứng MgCO${}_3$(s) → MgO(s) + CO${}_2$(g) là bao nhiêu?

Vào mùa lạnh loại coffee tự làm nóng được sử dụng khá nhiều. Để làm nóng coffee, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 250 mL coffee trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40°C. Giả sử nhiệt dung riêng của coffee là 4,18 J/g.K (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1°C). Cho ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ.mol${}^{-1}$) của CaO(s), H${}_2$O(l), Ca(OH)${}_2$(s) lần lượt là -635; -286; -985; các giá trị này không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét. Nhiệt tỏa ra từ phản ứng thất thoát vào sản phẩm, vỏ hộp và môi trường là 25%. Tính khối lượng CaO theo gam cần cung cấp để làm nóng 250 mL coffee từ 10°C đến 40°C (d = 1,0 g/ml). (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).