Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Cho copper(II) sulfate khan, màu trắng vào ống nghiệm.
Bước 2: Thêm nước vào ống nghiệm, thấy chất rắn màu trắng bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh.
Bước 3: Nhỏ dung dịch HCl đặc, dư vào ống nghiệm thấy dung dịch từ màu xanh chuyển sang màu vàng do tạo phức chất $[CuC{l}_4{]}^{2-}$.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 2 (Phần II) – Thí nghiệm CuSO4 khan + nước + HCl đặc.
a) ĐÚNG. Ở bước 3, phối tử Cl⁻ thay thế phối tử H2O trong phức aqua: $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}+4C{l}^{-}\to [CuC{l}_4{]}^{2-}+6H_{2}O$. Đây là phản ứng thay thế phối tử, làm màu dung dịch chuyển từ xanh sang vàng.
b) SAI. Nếu thay HCl đặc, dư bằng NH3 dư: ban đầu xuất hiện kết tủa xanh $Cu(OH{)}_2$ (do NH3 tạo môi trường kiềm), sau đó kết tủa tan trong NH3 dư tạo phức $[Cu(N{H}_3{)}_4{]}^{2+}$ màu xanh đậm. Hiện tượng không giống (không chuyển sang màu vàng của $[CuC{l}_4{]}^{2-}$).
c) SAI. Dung dịch màu xanh ở bước 2 là phức aqua của ion Cu(II) có dạng $[Cu(H_{2}O{)}_6{]}^{2+}$ (ion phức mang điện tích 2+), phát biểu viết thiếu điện tích nên không chính xác.
d) SAI. Trong phức chất, nguyên tử trung tâm là ion Cu²⁺ (ion trung tâm), không phải nguyên tử Cu trung tính; các phối tử là H2O, Cl⁻, NH3.
Kết quả: a Đúng; b Sai; c Sai; d Sai — khớp với đáp án nguồn (2a D, 2b S, 2c S, 2d S).
a) (AI giải đề cho tôi)
Cl⁻ thay thế phối tử H2O tạo [CuCl4]2−: phản ứng thay thế phối tử.
b) (AI giải đề cho tôi)
NH3 dư tạo kết tủa Cu(OH)2 rồi tan thành [Cu(NH3)4]2+ màu xanh đậm, không tạo màu vàng như với HCl đặc.
c) (AI giải đề cho tôi)
Dung dịch xanh là phức aqua [Cu(H2O)6]2+ mang điện tích 2+, phát biểu thiếu điện tích.
d) (AI giải đề cho tôi)
Nguyên tử trung tâm của phức là ion Cu2+, không phải nguyên tử Cu.