Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam nhiên liệu (kí hiệu là Q, tính theo kJ g⁻¹) được sử dụng để đánh giá mức độ “giàu năng lượng” của nhiên liệu đó. Ở điều kiện chuẩn, giá trị Q của ethanol lỏng và một loại khí đốt G lần lượt là Q_E và Q_G. Cho biết: G chỉ chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 1: 2; nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của các chất được cho trong bảng:

Chất	C₂H₅OH(l)	C₃H₈(g)	CH₃CH₂CH₂CH₃(g)	CO₂(g)	H₂O(l)	O₂(g)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ mol⁻¹)	−277,6	−105,0	−129,0	−393,5	−285,8	0

Đặt $k=\frac{Q_G}{Q_E}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm.)

Vào mùa lạnh loại coffee tự làm nóng được sử dụng khá nhiều. Để làm nóng coffee, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 250 mL coffee trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40°C. Giả sử nhiệt dung riêng của coffee là 4,18 J/g.K (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1°C). Cho ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ.mol${}^{-1}$) của CaO(s), H${}_2$O(l), Ca(OH)${}_2$(s) lần lượt là -635; -286; -985; các giá trị này không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét. Nhiệt tỏa ra từ phản ứng thất thoát vào sản phẩm, vỏ hộp và môi trường là 25%. Tính khối lượng CaO theo gam cần cung cấp để làm nóng 250 mL coffee từ 10°C đến 40°C (d = 1,0 g/ml). (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị).

Ethanol được phối trộn vào xăng truyền thống theo tỉ lệ nhất định để tạo thành xăng sinh học nhằm giảm thiểu ô nhiễm môi trường. Xăng E10 gồm 10% ethanol và 90% xăng truyền thống về thể tích. Cho biết:
Khối lượng riêng của ethanol và xăng truyền thống lần lượt là 0,789 g/mL và 0,703 g/mL, coi xăng truyền thống chỉ chứa C${}_8$H${}_{18}$ (l), sản phẩm đốt cháy các nhiên liệu trên thu được CO${}_2$ (g) và H${}_2$O (g), nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\right)$ của các chất được cho trong bảng:

Ở điều kiện chuẩn, lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng E10 bằng k lần lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 lít xăng truyền thống. Giá trị của k bằng bao nhiêu? (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).

Ở một lò nung vôi công nghiệp, cứ sản xuất được 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá làm nhiên liệu. Biết rằng:
- Than đá chứa 84\% carbon về khối lượng, còn lại là các tạp chất tro.
- Có 50\% lượng nhiệt tỏa ra từ nhiên liệu được hấp thụ để phân hủy đá vôi.
- Nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau:

Giá trị của m bằng bao nhiêu (làm tròn kết quả đến hàng đơn vị)?

Các nhà khoa học đã tạo ra được một hợp chất hữu cơ mới có công thức phân tử C${}_{29}$H${}_{38}$O${}_2$ có “mật độ năng lượng” tương tự của nhiên liệu tên lửa (C${}_{12}$H${}_{24}$). Biết rằng “mật độ năng lượng” kí hiệu Q (kJ g${}^{-1}$) được tính bằng lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g nhiên liệu ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị k = $\frac{Q_{C_{29}{H}_{38}{O}_2}}{Q_{C_{12}{H}_{24}}}$ . (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho biết nhiệt hình thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$, kJ mol${}^{-1}$) của các chất:

Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90\%, Fe 4\%, NaCl 6\% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$Mg(s)+2H_{2}O(l)\to Mg(OH{)}_2(s)+2H_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol⁻¹) của Mg(OH)₂(s) và H₂O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g⁻¹ K⁻¹; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60\% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt.
Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng 250 mL nước từ 25 °C lên t °C thì t có giá trị tối đa là

Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$\mathrm{Mg}(s)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)\to \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol${}^{-1}$) của Mg(OH)${}_2$(s) và H${}_2$O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g${}^{-1}$ K${}^{-1}$; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25 °C lên 100 °C thì lượng nước tối đa theo mL được làm nóng là