Các nhà khoa học đã tạo ra được một hợp chất hữu cơ mới có công thức phân tử C${}_{29}$H${}_{38}$O${}_2$ có “mật độ năng lượng” tương tự của nhiên liệu tên lửa (C${}_{12}$H${}_{24}$). Biết rằng “mật độ năng lượng” kí hiệu Q (kJ g${}^{-1}$) được tính bằng lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g nhiên liệu ở điều kiện chuẩn. Tính giá trị k = $\frac{Q_{C_{29}{H}_{38}{O}_2}}{Q_{C_{12}{H}_{24}}}$ . (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho biết nhiệt hình thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$, kJ mol${}^{-1}$) của các chất:

Chất	C${}_{29}$H${}_{38}$O${}_2$(l)	C${}_{12}$H${}_{24}$(l)	CO${}_2$(g)	H${}_2$O(l)	O${}_2$(g)
${\Delta }_f{H}_{298}^o$, kJ mol${}^{-1}$	+125,0	−226,2	−393,5	−285,8	0,0

Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90\%, Fe 4\%, NaCl 6\% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$Mg(s)+2H_{2}O(l)\to Mg(OH{)}_2(s)+2H_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol⁻¹) của Mg(OH)₂(s) và H₂O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g⁻¹ K⁻¹; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60\% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt.
Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng 250 mL nước từ 25 °C lên t °C thì t có giá trị tối đa là

Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$\mathrm{Mg}(s)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)\to \mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)$$
Phản ứng này tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm.
Cho biết: Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ mol${}^{-1}$) của Mg(OH)${}_2$(s) và H${}_2$O(l) lần lượt là -928,4 và -285,8. Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J g${}^{-1}$ K${}^{-1}$; khối lượng riêng của nước là D = 1 g/mL. Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 60% lượng nhiệt tỏa ra. Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức Q = m.C.Δt. Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25 °C lên 100 °C thì lượng nước tối đa theo mL được làm nóng là

(Hóa 10 - Chương 5) Một gói làm nóng thức ăn (FRH) được sử dụng trong quân đội chứa 8 gam hỗn hợp (Mg 90%, Fe 4%, NaCl 6% về khối lượng), khi tiếp xúc với nước sẽ xảy ra phản ứng:
$$\text{Mg(s)}+2{\text{H}}_2\text{O(l)}⟶{\text{Mg(OH)}}_2\text{(s)}+2{\text{H}}_2\text{(g)}(\ast )$$
Phản ứng (*) tỏa ra nhiều nhiệt và làm nóng phần thức ăn đi kèm. Cho biết:
– Enthalpy tạo thành chuẩn (kJ/mol) của Mg(OH)₂(s) và H₂O(l) lần lượt là –928,4 và –285,8.
– Nhiệt dung riêng của nước, C = 4,2 J/g/°C; Khối lượng riêng của nước là D = 1 g/cm³.
– Phần nước được làm nóng chỉ nhận được tối đa 50% lượng nhiệt tỏa ra.
– Lượng nhiệt mà nước nhận được để thay đổi Δt (°C) được tính theo công thức: Q = m.C.Δt
Nếu sử dụng gói FRH trên để làm nóng nước từ 25°C lên 100°C, thì lượng nước tối đa (theo mL) được làm nóng là bao nhiêu mL? Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị.

(Hóa 10 - Chương 5) Ở một lò nung với công nghiệp, sử dụng nguyên liệu là đá vôi (chỉ chứa CaCO${}_3$ và tạp chất trơ); nhiên liệu là than đá (chỉ chứa carbon và tạp chất trơ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 50\% lượng nhiệt tỏa ra từ nhiên liệu được hấp thụ để phân hủy đá vôi.
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:

Để thu được 11,2 tấn CaO thì quá trình nung vôi đã thải ra môi trường a.10${}^6$ mol CO${}_2$. Giá trị của a là bao nhiêu?

Ở một lò nung với công nghiệp, sử dụng nguyên liệu là đá vôi (chỉ chứa CaCO₃ và tạp chất trơ); nhiên liệu là than đá (chỉ chứa carbon và tạp chất trơ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 50% lượng nhiệt tỏa ra từ nhiên liệu được hấp thụ để phân hủy đá vôi.
Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:

Để thu được 11,2 tấn CaO thì quá trình nung với đá thải ra môi trường a.10⁶ mol CO₂. Giá trị của a là bao nhiêu?

(Hóa 10 – Chương 5) Cho phương trình hóa học của phản ứng: ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)\to {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}(l)$
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây:

Biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên là: