“gas” trong bật lửa ga thực chất là hỗn hợp propane và butane (tên thương mại là “propan”). “Gas” là một phần đoạn của dầu mỏ, được thêm lượng nhỏ phụ gia, là có thể bơm vào bật lửa ga, bếp ga thậm chí cả ô tô. Để bảo quản, hỗn hợp khí được nén ở -43°C dưới áp suất 1,6 Mpa cho hỗn hợp lỏng với khối lượng riêng ρ_l = 0,547 g.ml⁻¹; hỗn hợp lỏng hoá hơi cho hỗn hợp khí có khối lượng riêng ρ_k = 4,03 g.L⁻¹ ở 20°C và 2 atm. Để vận chuyển “gas” lỏng thường chứa trong các bồn thể tích 86,7 dm³. Cho biết sinh nhiệt chuẩn (KJ.mol⁻¹) các chất được cho trong bảng:

chất	CO₂(k)	H₂O(k)	C₃H₈(k)	C₄H₁₀(k)
Δ_fH°	-393,5	-241,8	-103,9	-126,2

Xác định lượng nhiệt tỏa ra (MJ) khi đốt cháy hoàn toàn “gas” trong một bồn đầy. Biết có thể tính mol khí theo công thức PV = nRT trong đó R là hằng số 0,082 latm/molK. Làm tròn đến hàng đơn vị

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 2Trích từ: Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2025 Sở GD&ĐT Yên Bái Lần 1

Cho phương trình nhiệt hóa học:

C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to C O_{2} (g)

Δ_{r} H_{298}^{0} = - 283, 0

kJ. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của

C O_{2} (g)

là

Δ_{f} H_{298}^{0} = - 393, 5

kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của

C O (g)

là:

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 3Trích từ: Đề Thi Thử Tốt Nghiệp THPT Hóa Học 2026 - Lần 1

Nhiệt tạo thành chuẩn (

Δ_{f} H_{298}^{0}

) của Fe₂O₃ (s), Al₂O₃ (s) và Fe (s) lần lượt là –824,2 kJ.mol⁻¹; –1675,7 kJ.mol⁻¹ và 0 kJ.mol⁻¹.

Biến thiên enthalpy chuẩn (

Δ_{r} H_{298}^{0}

) của phản ứng Fe₂O₃ (s) + 2Al (s) → Al₂O₃ (s) + 2Fe (s) là bao nhiêu?

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 4Trích từ: Bám Sát Đề Minh Họa Đề 1 Kỳ Thi Tốt Nghiệp THPT Quốc Gia Hóa Học 2025

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH

_{4}

(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO

_{3}

. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1)

CaC O_{3} (s) \to CaO (s) + C O_{2} (s)

(2)

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Biết nhiệt tạo thành (

Δ_{f} H_{298}^{o}

) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH $_{4}$ (g)	CO $_{2}$ (g)	H $_{2}$ O(g)	CaCO $_{3}$ (s)	CaO(s)
$Δ_{f} H_{298}^{o}$ (kJ/mol)	−74,6	−393,5	−241,8	−1207	−635

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 5Trích từ: Bám Sát Đề Minh Họa Đề 1 Kỳ Thi Tốt Nghiệp THPT Quốc Gia Hóa Học 2025

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH₄(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1)

C a C O_{3} (s) \to C a O (s) + C O_{2} (s)

(2)

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Biết nhiệt tạo thành (

Δ_{f} H_{298}^{0}

) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH₄(g)	CO₂(g)	H₂O(g)	CaCO₃(s)	CaO(s)
$Δ_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	−74,6	−393,5	−241,8	−1207	−635

Xem trang câu hỏi →

Câu luyện thêm 6Trích từ: Bám Sát Đề Minh Họa Đề 1 Kỳ Thi Tốt Nghiệp THPT Quốc Gia Hóa Học 2025

Nescafe đã sản xuất thành công lon coffee tự làm nóng. Để làm nóng coffee, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 210 mL coffee trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40 ⁰C. Giả sử nhiệt dung riêng của coffee là 4,18 J/g.K (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1 ⁰C). Cho

Δ_{f} H_{298}^{0}

(kJ.mol^-1) của CaO, H₂O_(l), Ca(OH)₂ lần lượt là -635; -286; -985; các giá trị này không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét. Nhiệt tỏa ra từ phản ứng thất thoát vào sản phẩm, vỏ hộp và môi trường là 20%.
Tính khối lượng CaO cần cung cấp để làm nóng 210 mL coffee từ 10

^{0}

C đến 40

^{0}

C (d = 1,0 g/ml). (làm tròn đến phần nguyên).

Xem trang câu hỏi →

Muốn biết hiện tại bạn đạt khoảng bao nhiêu điểm ở môn này? Làm thử đề nhanh 15 phút để hệ thống chấm điểm ngay.

Làm đề nhanh 15 phút ngay

Chất	$C H_{4} (g)$	$C O_{2} (g)$	$C O (g)$	$H_{2} O (g)$
$Δ_{f} H_{298}^{\circ}$ (kJ mol $^{- 1}$ )	−74,6	−393,5	−110,5	−241,8