Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH₄(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1) $CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(s)$

(2) $C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)$

Biết nhiệt tạo thành (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Chất	CH₄(g)	CO₂(g)	H₂O(g)	CaCO₃(s)	CaO(s)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ/mol)	−74,6	−393,5	−241,8	−1207	−635

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: $2NaHC{O}_3(s)\to N{a}_{2}C{O}_3(s)+C{O}_2(g)+H_{2}O(l)$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_f{H}_{298}^o)$ của: $NaHC{O}_3(s)=-950,8kJ/mol$; $N{a}_{2}C{O}_3(s)=-1130,7kJ/mol$; $C{O}_2(g)=-393,5kJ/mol$; $H_{2}O(l)=-285,8kJ/mol$.

Xăng sinh học E10 chứa 10\% ethanol (C${}_2$H${}_5$OH) về thể tích còn lại là xăng truyền thống. Giả thiết xăng truyền thống chỉ chứa alkane là isooctane (C${}_8$H${}_{18}$) có d = 0,7 g/cm${}^3$. Một xe máy trung bình di chuyển 1 km cần một nhiệt lượng chuyển vào động cơ là 230 kJ. Gọi V${}_1$ và V${}_2$ lần lượt là thể tích (lít) xăng truyền thống và xăng E10 cần dùng để một chiếc xe máy di chuyển hết quãng đường 100 km. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ không đổi là 28\%; d(C${}_2$H${}_5$OH) = 0,8 g/cm${}^3$.

Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol):



Tính tỉ số $\frac{V_2}{V_1}$ (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Xăng sinh học E10 chứa 10\% ethanol (C${}_2$H${}_5$OH) về thể tích còn lại là xăng truyền thống. Giả thuyết xăng truyền thống chỉ chứa alkane là isooctane (C${}_8$H${}_{18}$) có d = 0,7 g/cm${}^3$. Một xe máy trung bình di chuyển 1 km cần một nhiệt lượng chuyển vào động cơ là 230 kJ. Gọi V${}_1$ và V${}_2$ lần lượt là thể tích (lít) xăng truyền thống và xăng E10 cần dùng để một chiếc xe máy di chuyển hết quãng đường 100 km. Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ không đổi là 28\%; d(C${}_2$H${}_5$OH) = 0,8 g/cm${}^3$.
Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol):



Tính tỉ số $\frac{V_2}{V_1}$ (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm).

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau: 2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_f{H}_{298}^o)$ của: NaHCO₃(s) = -950,8 kJ/mol; Na₂CO₃(s) = -1130,7 kJ/mol; CO₂(g) = -393,5 kJ/mol; H₂O(l) = -285,8 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CaCO₃(s), CaO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1207,0 kJ·mol⁻¹; –635,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹. Trong công nghiệp, phản ứng nhiệt phân CaCO₃ được dùng để sản xuất CaO theo phản ứng sau:
$$CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(g)$$
Nhận xét nào sau đây đúng?

Một loại bếp dã ngoại sử dụng nhiên liệu lỏng là methanol (CH₃OH) hoặc ethanol (C₂H₅OH). Để đun sôi 1,0 kg nước từ 25°C đến 100°C cần cung cấp 315 kJ nhiệt lượng. Khi sử dụng, hiệu suất của bếp đốt methanol là 75%, còn của bếp đốt ethanol là 80%. Giả sử các nhiên liệu cháy hoàn toàn.
Gọi m₁ và m₂ lần lượt là khối lượng methanol và ethanol cần dùng để đun sôi lượng nước trên.
Tỉ số mức tiêu hao nhiên liệu k được tính theo biểu thức sau:
$$k=\frac{m_1}{m_2}$$
Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol):

Tính giá trị của k (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).