Nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CaCO₃(s), CaO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1207,0 kJ·mol⁻¹; –635,0 kJ·mol⁻¹ và –393,5 kJ·mol⁻¹. Trong công nghiệp, phản ứng nhiệt phân CaCO₃ được dùng để sản xuất CaO theo phản ứng sau:
$$CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(g)$$
Nhận xét nào sau đây đúng?

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa rất nhiều nhiệt nên có thể làm nóng chảy kim loại sinh ra sau phản ứng. Người ta dùng hỗn hợp gồm Al và Fe₃O₄ (hỗn hợp thermite) để hàn đường ray tàu hỏa, phản ứng sinh ra sắt ở dạng nóng chảy nên lượng sắt này dùng để hàn gắn đường ray và Al₂O₃ sinh ra nổi lên trên bảo vệ bề mặt trong lúc hàn, hạn chế sự oxi hóa sắt.

Cho biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A{l}_2{O}_3(s)\right)=-1675,7$ kJ/mol; ${\Delta }_f{H}_{298}^0\left(F{e}_3{O}_4(s)\right)=-1121,0$ kJ/mol.

Khi cho 45,6 gam hỗn hợp Al và Fe₃O₄ (có tỉ lệ số mol tương ứng 8 : 3) phản ứng hoàn toàn thì lượng nhiệt tỏa ra bằng bao nhiêu kJ? (làm tròn đến hàng đơn vị).

Phản ứng luyện gang trong lò cao có sơ đồ phản ứng như sau: $$F{e}_2{O}_3(s)+CO(g)\to Fe(s)+C{O}_2(g)(1)$$ Biết nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của Fe${}_2$O${}_3$(s) là -824,4 kJ mol${}^{-1}$; CO(g) là -110,5 kJ mol${}^{-1}$; CO${}_2$(g) là -393,5 kJ mol${}^{-1}$. Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử, CO là chất bị oxi hóa. (2) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, cần đun nóng ở nhiệt độ cao. (3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=541,4$ kJ. (4) Cho 1 mol Fe${}_2$O${}_3$ phản ứng với 1 mol CO, giả sử chỉ xảy ra phản ứng (1) với hiệu suất 100% thì giải phóng một lượng nhiệt là 8,27 kJ. Hãy liệt kê các phát biểu sai theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ: 24, 123...

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Biến thiên enthalpy chuẩn $\left({\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }\right)$ của phản ứng
$N_2{O}_4(g)+3CO(g)\to N_{2}O(g)+3C{O}_2(g)$ là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng phân hủy muối calcium carbonate: $$CaC{O}_3(s)\stackrel{t^0}{\to }CaO(s)+C{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=+179,20kJ$$ Nung hoàn toàn 1 tấn đá vôi (có hàm lượng $CaC{O}_3$ là 80%, còn lại là tạp chất trơ) bằng nhiệt lượng đốt cháy than đá (giả sử chỉ chứa carbon và tạp chất trơ, sản phẩm cháy chỉ có $C{O}_2$), biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0(C{O}_2(g))$ = -393,50 kJ/mol. Biết rằng chỉ có 71,68% lượng nhiệt đốt cháy than sử dụng cho phản ứng nung vôi. Số kmol $C{O}_2$ đã thải ra môi trường trong quá trình trên là bao nhiêu (1 kmol = 1000 mol)? (làm tròn đến hàng đơn vị).

$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:



Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.

$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:



Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.