Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:

Chất	$N_2{O}_4(g)$	$CO(g)$	$N_{2}O(g)$	$C{O}_2(g)$
${\Delta }_f{H}_{298}^{\circ }$ (kJ/mol)	9,16	-110,50	82,05	-393,50

Biến thiên enthalpy chuẩn $\left({\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }\right)$ của phản ứng
$N_2{O}_4(g)+3CO(g)\to N_{2}O(g)+3C{O}_2(g)$ là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng phân hủy muối calcium carbonate: $$CaC{O}_3(s)\stackrel{t^0}{\to }CaO(s)+C{O}_2(g){\Delta }_r{H}_{298}^0=+179,20kJ$$ Nung hoàn toàn 1 tấn đá vôi (có hàm lượng $CaC{O}_3$ là 80%, còn lại là tạp chất trơ) bằng nhiệt lượng đốt cháy than đá (giả sử chỉ chứa carbon và tạp chất trơ, sản phẩm cháy chỉ có $C{O}_2$), biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0(C{O}_2(g))$ = -393,50 kJ/mol. Biết rằng chỉ có 71,68% lượng nhiệt đốt cháy than sử dụng cho phản ứng nung vôi. Số kmol $C{O}_2$ đã thải ra môi trường trong quá trình trên là bao nhiêu (1 kmol = 1000 mol)? (làm tròn đến hàng đơn vị).

$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:



Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.

$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:

$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:



Tính giá trị của m. *(Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị)*.

Carbon dioxide ($C{O}_2$) là thành phần chính trong khí thải nhà máy nhiệt điện (than, khí,…), nó là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính và gây ra sự biến đổi khí hậu toàn cầu. Để giảm tác động của nó tới môi trường, người ta hấp thụ và tách $C{O}_2$ từ khí thải nhiệt điện, sau đó lưu trữ hoặc sử dụng $C{O}_2$ cho các mục đích khác nhau như tái chế hoặc sản xuất các sản phẩm hóa học (urea, soda,…).
Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện $3.10^6$ kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ) đã sử dụng khí thiên nhiên làm nhiên liệu (chứa 90% $C{H}_4$, 10% $C_2{H}_6$ về thể tích). Các nhiên liệu bị đốt cháy hoàn toàn (biết 58% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy được chuyển hóa thành điện năng). Toàn bộ lượng khí $C{O}_2$ mà nhà máy này thải ra trong 1 ngày được sử dụng để tổng hợp được m tấn urea chứa 98% $(N{H}_2{)}_{2}CO$, với hiệu suất là 90%.
Biết, $C{H}_4$ và $C_2{H}_6$ cháy theo các phương trình:
$$C{H}_4(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$
$$C_2{H}_6(g)+O_2(g)\to C{O}_2(g)+H_{2}O(g)$$

Urea điều chế theo phương trình:
$$N{H}_3(g)+C{O}_2(g)\stackrel{t^o,p,xt}{\to }(N{H}_2{)}_{2}CO(s)+H_{2}O(g)$$

Các giá trị nhiệt tạo thành của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:



Tính giá trị của m. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Cho phương trình nhiệt hóa học: $C{O}_{(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-283,0\text{kJ}$. Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là ${\Delta }_f{H}_{298}^0=-393,5\text{kJ/mol}$. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO(g) là

Nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_f{H}_{298}^o\right)$ của $MgC{O}_3(s)$, $MgO(s)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là −1096,0 kJ·mol⁻¹; −602,0 kJ·mol⁻¹ và −393,5 kJ·mol⁻¹.
Biến thiên enthalpy chuẩn $\left({\Delta }_r{H}_{298}^o\right)$ của phản ứng $MgC{O}_3(s)⟶MgO(s)+C{O}_2(g)$ là bao nhiêu?