Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của Fe₂O₃ (s), Al₂O₃ (s) và Fe (s) lần lượt là –824,2 kJ.mol⁻¹; –1675,7 kJ.mol⁻¹ và 0 kJ.mol⁻¹.

Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^0$) của phản ứng Fe₂O₃ (s) + 2Al (s) → Al₂O₃ (s) + 2Fe (s) là bao nhiêu?

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH${}_4$(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO${}_3$. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1) $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s})$

(2) $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$

Biết nhiệt tạo thành (${\Delta }_f{H}_{298}^o$) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam methane CH₄(g) (làm tròn đến hàng phần trăm) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%. Phương trình nhiệt của phản ứng nung vôi và đốt cháy methane như sau:

(1) $CaC{O}_3(s)\to CaO(s)+C{O}_2(s)$

(2) $C{H}_4(g)+2O_2(g)\to C{O}_2(g)+2H_{2}O(g)$

Biết nhiệt tạo thành (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau:

Nescafe đã sản xuất thành công lon coffee tự làm nóng. Để làm nóng coffee, chỉ cần ấn nút (trên lon) để trộn nguyên liệu gồm dung dịch KOH hoặc NaOH rất loãng và CaO; 210 mL coffee trong lon sẽ được hâm nóng đến khoảng 40 ⁰C. Giả sử nhiệt dung riêng của coffee là 4,18 J/g.K (Nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần cung cấp để 1 gam chất tăng lên 1 ⁰C). Cho ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ.mol^-1) của CaO, H₂O_(l), Ca(OH)₂ lần lượt là -635; -286; -985; các giá trị này không đổi trong khoảng nhiệt độ đang xét. Nhiệt tỏa ra từ phản ứng thất thoát vào sản phẩm, vỏ hộp và môi trường là 20%.
Tính khối lượng CaO cần cung cấp để làm nóng 210 mL coffee từ 10 ${}^0$C đến 40 ${}^0$C (d = 1,0 g/ml). (làm tròn đến phần nguyên).

Tính enthalpy tạo thành (${\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0$) của acetaldehyde (CH${}_3$CHO):
Cho các phương trình nhiệt động sau:
$$H_{2(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}⟶H_2{O}_{(l)}{\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0=-286\text{kJ/mol}(1)$$
$$C_{(s)}+O_{2(g)}⟶C{O}_{2(g)}{\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0=-394\text{kJ/mol}(2)$$
$$2C{H}_{3}CH{O}_{(g)}+5O_{2(g)}⟶4H_2{O}_{(l)}+4C{O}_{2(g)}{\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0=-2388\text{kJ/mol}(3)$$

Tính entanpy tạo thành (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) của acetaldehyde (CH${}_3$CHO):
Cho các dữ kiện như sau:

$${\text{H}}_{2(g)}+\frac{1}{2}{\text{O}}_{2(g)}⟶{\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}{\Delta }_f{H}_{298}^0=-286\text{ kJ/mol}(1)$$

$${\text{C}}_{(s)}+{\text{O}}_{2(g)}⟶{\text{CO}}_{2(g)}{\Delta }_f{H}_{298}^0=-394\text{ kJ/mol}(2)$$

$$2{\text{CH}}_3{\text{CHO}}_{(g)}+5{\text{O}}_{2(g)}⟶4{\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}+4{\text{CO}}_{2(g)}{\Delta }_r{H}_{298}^0=-2388\text{ kJ/mol}(3)$$

Tính enthalpy tạo thành (${\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0$) của acetaldehyde (CH${}_3$CHO):
Cho các phương trình nhiệt động sau:
$$H_{2(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}⟶H_2{O}_{(l)}{\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0=-286\text{kJ/mol}(1)$$
$$C_{(s)}+O_{2(g)}⟶C{O}_{2(g)}{\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0=-394\text{kJ/mol}(2)$$
$$2C{H}_{3}CH{O}_{(g)}+5O_{2(g)}⟶4H_2{O}_{(l)}+4C{O}_{2(g)}{\Delta }_{\mathrm{r}}{H}_{298}^0=-2388\text{kJ/mol}(3)$$