Tiến hành 2 thí nghiệm:
Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO${}_2$ (đktc) vào 500 ml dung dịch X gồm KOH 0,1x (mol/lít) và Ba(OH)${}_2$ 0,2y (mol/lít), thu được 3,94 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,56 lít khí CO${}_2$ (đktc) vào 500 ml dung dịch Y gồm KOH 0,1y (mol/lít) và Ba(OH)${}_2$ 0,2x (mol/lít), thu được 0,985 gam kết tủa.
Biết cả hai thí nghiệm, dung dịch sau phản ứng đều tác dụng với dung dịch NaOH. Giá trị x + y là

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=0,56/22,4=0,025$ mol; $M_{BaC{O}_3}=197$ nên kết tủa thí nghiệm 1 là $3,94/197=0,02$ mol, thí nghiệm 2 là $0,985/197=0,005$ mol BaCO${}_3$. Dung dịch sau phản ứng còn tác dụng với NaOH nghĩa là còn chứa $HC{O}_3^{-}$ (KHCO${}_3$ và/hoặc Ba(HCO${}_3$)${}_2$), tức CO${}_2$ dư so với khả năng tạo carbonate.

Thí nghiệm 1: $n_{Ba(OH{)}_2}=0,5imes0,2y=0,1y$; $n_{KOH}=0,05x$. Cân bằng carbon: $n_{HC{O}_3^{-}}=0,025-0,02=0,005$ mol. Cân bằng điện tích (giả sử Ba dư tồn tại dạng Ba(HCO${}_3$)${}_2$): $0,005=0,05x+2(0,1y-0,02)$, suy ra $0,05x+0,2y=0,045$, tức $x+4y=0,9$.

Thí nghiệm 2: $n_{Ba(OH{)}_2}=0,1x$, $n_{KOH}=0,05y$. $n_{HC{O}_3^{-}}=0,025-0,005=0,02$ mol: $0,02=0,05y+2(0,1x-0,005)$, suy ra $0,2x+0,05y=0,03$, tức $4x+y=0,6$.

Giải hệ: $x+4y=0,9$ và $4x+y=0,6$ → $15y=3,0$, $y=0,2$; $x=0,1$. Kiểm tra: TN1 có $n_{Ba}=0,02$ mol (Ba kết tủa hết, còn $0,005$ mol KHCO${}_3$); TN2 có $n_{Ba}=0,01$ mol, kết tủa $0,005$ mol, còn $0,005$ mol Ba(HCO${}_3$)${}_2$ và $0,01$ mol KHCO${}_3$ — cả hai dung dịch đều còn tác dụng với NaOH, hợp lý.

Vậy $x+y=0,1+0,2=0,3000$ → đáp án A (khớp đáp án nguồn).