Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Dẫn khí H${}_2$S vào dung dịch FeCl${}_2$.
(b) Cho một lượng nhỏ Ba vào dung dịch NaHCO${}_3$.
(c) Cho kim loại Cu vào lượng dư dung dịch Fe(NO${}_3$)${}_3$.
(d) Cho dung dịch KHSO${}_4$ vào dung dịch KAlO${}_2$ dư.
(e) Cho dung dịch NH${}_3$ dư vào dung dịch MgCl${}_2$.
Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa là

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) H2S + FeCl2: không phản ứng vì FeS không kết tủa trong môi trường axit (H2S là axit yếu, FeCl2 không bị khử bởi H2S) → không có kết tủa. (b) Ba tác dụng với nước tạo Ba(OH)2, sau đó Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 kết tủa + NaOH + H2O (Ba ít, HCO3^- dư vẫn tạo BaCO3) → có kết tủa. (c) Cu + Fe(NO3)3: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+, chỉ tạo ion tan, không kết tủa → không có kết tủa. (d) KHSO4 + KAlO2 dư: AlO2^- + H+ + H2O → Al(OH)3 kết tủa trắng → có kết tủa. (e) NH3 dư + MgCl2: 2NH3 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 kết tủa trắng + 2NH4Cl (NH3 dư không hòa tan được Mg(OH)2) → có kết tủa. Vậy có 3 thí nghiệm tạo kết tủa: (b), (d), (e).