[Phần đầu của câu hỏi nằm ở trang trước không được cung cấp trong dữ liệu trang này]



Cho các phát biểu sau:

a) Sai vì anode chỉ xuất hiện khí $C{l}_2$ hoặc $O_2$. Khí $H_2$ sẽ xuất hiện ở cathode.
b) Sai vì cặp oxi hóa-khử $O_2/H_{2}O$, $H^{+}$ có thế điện cực nhỏ hơn cặp $C{u}^{2+}/Cu$ nên sẽ xảy ra sự khử $C{u}^{2+}$ trước.
c) Sai vì phương trình điện phân sẽ là: $CuS{O}_4+H_{2}O\stackrel{\text{dpdd}}{\to }Cu+H_{2}S{O}_4+O_2$. Dung dịch sau điện phân có môi trường acid nên pH giảm (tuy còn tùy vào TH có thể nước 2 bên điện cực tham gia điện phân nhưng dung dịch sau điện phân sẽ không rơi vào TH pH tăng).
d) Đúng vì theo CT Faraday: $\{\begin{array}{l}{m}_{Cu}=\frac{1}{96500}\cdot \frac{64}{2}\cdot 10\cdot 2316=7,68\text{ gam}<0,15\cdot 64\\ m_{O_2}=\frac{1}{96500}\cdot \frac{32}{4}\cdot 10\cdot 2316=1,92\text{ gam}\end{array}$ (với $n_{C{u}^{2+}bd}$). Khối lượng dung dịch giảm: $7,68+1,92=9,6$ gam.
\*Lưu ý: bài toán cần xét $C{u}^{2+}$ có điện phân hết hay không. Vì nếu $C{u}^{2+}$ thiếu thì dùng thời gian điện phân 38 phút 36 giây thì lượng Cu tạo < 7,68 thì khối lượng dung dịch giảm sẽ < 9,6 gam.
a) Sai vì anode chỉ xuất hiện khí $C{l}_2$ hoặc $O_2$. Khí $H_2$ sẽ xuất hiện ở cathode.
b) Sai vì cặp oxi hóa-khử $O_2/H_{2}O$, $H^{+}$ có thế điện cực nhỏ hơn cặp $C{u}^{2+}/Cu$ nên sẽ xảy ra sự khử $C{u}^{2+}$ trước.
c) Sai vì phương trình điện phân sẽ là: $CuS{O}_4+H_{2}O\stackrel{\text{dpdd}}{\to }Cu+H_{2}S{O}_4+O_2$. Dung dịch sau điện phân có môi trường acid nên pH giảm (tuy còn tùy vào TH có thể nước 2 bên điện cực tham gia điện phân nhưng dung dịch sau điện phân sẽ không rơi vào TH pH tăng).
d) Đúng vì theo CT Faraday: $\{\begin{array}{l}{m}_{Cu}=\frac{1}{96500}\cdot \frac{64}{2}\cdot 10\cdot 2316=7,68\text{ gam}<0,15\cdot 64\\ m_{O_2}=\frac{1}{96500}\cdot \frac{32}{4}\cdot 10\cdot 2316=1,92\text{ gam}\end{array}$ (với $n_{C{u}^{2+}bd}$). Khối lượng dung dịch giảm: $7,68+1,92=9,6$ gam.