Câu 234THPTChuyên đề: Thế điện cực và chiều phản ứng oxi hóa–khử • Lớp 12Thông hiểu#curriculum:undetermined
Bảng thế điện cực chuẩn (dùng cho Câu 17, Câu 18)
Cho biết giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá - khử sau:
Dựa vào bảng số liệu trên hãy trả lời câu 17, 18 sau đây.
| Cặp oxi hoá – khử | Zn/Zn | Ni/Ni | 2H/H | Cu/Cu | Fe/Fe |
|---|---|---|---|---|---|
| E (V) | - 0,763 | - 0,257 | 0 | 0,340 | 0,771 |
Dựa vào bảng số liệu trên hãy trả lời câu 17, 18 sau đây.
Kim loại copper (Cu) có thể bị hoà tan trong dung dịch nào sau đây?
Kim loại copper (Cu) có thể bị hoà tan trong dung dịch nào sau đây?
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: D
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Cu tan khi cation có E° lớn hơn E°(Cu2+/Cu)=0,340 V. HCl: E°(H+/H2)=0 < 0,340 V nên không phản ứng; ZnCl2: E°(Zn2+/Zn)=-0,763 V; NiCl2: E°(Ni2+/Ni)=-0,257 V, đều không oxi hoá được Cu. FeCl3: E°(Fe3+/Fe2+)=0,771 V > 0,340 V nên Fe3+ oxi hoá Cu: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+. Vậy Cu hoà tan trong dung dịch FeCl3 1 M, khớp đáp án nguồn (Câu 17: D).
Cu tan khi cation có E° lớn hơn E°(Cu2+/Cu)=0,340 V. HCl: E°(H+/H2)=0 < 0,340 V nên không phản ứng; ZnCl2: E°(Zn2+/Zn)=-0,763 V; NiCl2: E°(Ni2+/Ni)=-0,257 V, đều không oxi hoá được Cu. FeCl3: E°(Fe3+/Fe2+)=0,771 V > 0,340 V nên Fe3+ oxi hoá Cu: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+. Vậy Cu hoà tan trong dung dịch FeCl3 1 M, khớp đáp án nguồn (Câu 17: D).