Nhiệt phân hoàn toàn 13,55 gam hỗn hợp E gồm KNO${}_3$ và muối X (của kim loại có một hóa trị duy nhất) thu được hỗn hợp Y (gồm hai khí có số mol bằng nhau). Cho Y phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu được dung dịch chỉ chứa 4,25 gam muối Z. Phần trăm khối lượng của KNO${}_3$ trong E là

nNaOH = 0,05
Muối Z có k nguyên tử Na —> nZ = 0,05/k
—> M${}_Z$ = 4,25k/0,05 = 85k
—> k = 1; M${}_Z$ = 85: Z là NaNO${}_3$ (0,05 mol)
—> Y gồm NO${}_2$ (0,05) và O${}_2$ (0,05)
Vậy X là muối nitrat và nhiệt phân X tạo NO${}_2$.
TH${}_1$: X có phản ứng
2R(NO${}_3$)n ———> R${}_2$On + 2nNO${}_2$ + 0,5nO${}_2$
0,05/n..........................................0,05.....0,0125
—> nO${}_2$ của KNO${}_3$ = 0,05 – 0,0125 = 0,0375
—> nKNO${}_3$ = 0,0375.2 = 0,075
mE = (R + 62n).0,05/n + 0,075.101 = 13,55
—> R = 57,5n: Loại
TH${}_2$: X có phản ứng
R(NO${}_3$)n ———> R + nNO${}_2$ + 0,5nO${}_2$
0,05/n......................0,05.....0,025
—> nO${}_2$ của KNO${}_3$ = 0,05 – 0,025 = 0,025
—> nKNO${}_3$ = 0,025.2 = 0,05
mE = (R + 62n).0,05/n + 0,05.101 = 13,55
—> R = 108n —> n = 1, R = 108: X là AgNO${}_3$
\%AgNO${}_3$ = 0,05.170/13,55 = 62,73\%