Cho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO${}_3$ 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thì thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ phần trăm của Mg(NO${}_3$)${}_2$ và HNO${}_3$ trong dung dịch X là

HD: n_{HNO3}= 1,2 mol n_{Mg}=0,252 n_{KOH đã lấy}= 1,4 mol

Vì n_{KOH} > n_{HNO3} nên KOH dư

118,06 gam chất rắn gồm 0,252 mol MgO, x mol KOH và y mol KNO${}_2$

x+y = 1,4

40*0,252 + 56x + 85y = 118,06 x=0,38 y=1,02

⇒ n_{NO3 trong dung dịch sau phản ứng} = n_{KNO2}= 1,02

⇒ n_{N+5 nhận electron} = 1,2-1,02 =0,18.

Gọi số mol electron mà N${}^{+5}$ nhận trung bình là n ta có 0,18*n=0,252*2 ⇒ n=2,8

coi như oxit thoát ra là 0,09 mol N${}_2$O${}_{2,2}$⇒ m_{khí}=0,09*(28+16*2,2)= 5,688

m_{dung dịch X}=6,048 +189-5,688=189,36 gam

X chứa 0,252 mol Mg(NO${}_3$)${}_2$; 0,516 mol HNO${}_3$ dư

C%Mg(NO${}_3$)${}_2$=19,696% C%HNO${}_3$= 17,167%