Người ta nung vôi từ đá vôi, nhiệt lượng thường lấy từ quá trình đốt cháy than cốc (chủ yếu chứa carbon vô định hình) hay đốt cháy khí thiên nhiên (chủ yếu chứa methane). Phát biểu nào dưới đây không đúng? Biết các phản ứng chính và enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất như sau:
$$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})\to \mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(1)$$
$$\mathrm{C}(\mathrm{s})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(2)$$
$$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})+2{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})\to \mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})(3)$$

Chất	$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})$	$\mathrm{CaO}(\mathrm{s})$	$\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})$	${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_4(\mathrm{g})$
${\Delta }_{\mathrm{f}}{H}_{298}^0$ (kJ mol${}^{-1}$)	−1207,6	−634,9	−393,5	-241,8	-74,6

Một nhà máy nhiệt điện khí có sản lượng điện $10^6$ kWh/ngày (1 kWh = 3600 kJ), sử dụng khí thiên nhiên hóa lỏng LNG (chứa 94% $C{H}_4$, 6% $C_2{H}_6$ về thể tích) làm nhiên liệu. Khối lượng LNG (tấn) cần cung cấp cho nhà máy trong một ngày là bao nhiêu biết 64% nhiệt lượng tỏa ra của quá trình đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu được chuyển hóa thành điện năng? Phản ứng đốt cháy nhiên liệu xảy ra trong pha khí. (Không làm tròn các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn tới hàng đơn vị).
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau:

Trong quy trình Ostwald để sản xuất nitric acid, khí ammonia $(N{H}_3)$ được oxy hóa để tạo ra khí NO theo phản ứng (1):
$$4N{H}_3+5O_2\underset{Pt}{\overset{800-900^{\circ }C}{\to }}4NO+6H_{2}O(1)$$
Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nhiệt lượng tỏa ra một phần được sử dụng để duy trì nhiệt độ cao cho giai đoạn tiếp theo của quá trình sản xuất. Tuy nhiên để khởi mào cho phản ứng này, nhà máy đã sử dụng nguồn nhiệt từ quá trình oxy hoá không hoàn toàn khí methane $(C{H}_4)$ để gia nhiệt hỗn hợp khí $N{H}_3$ và $O_2$ từ $30^{\circ }C$ lên $800^{\circ }C$. Lượng nhiệt này được xác định thông qua phương trình:
$$Q=m.C.(t_2-t_1).$$
Trong đó: m là khối lượng của hỗn hợp $N{H}_3$ và $O_2$ phản ứng (g); C là nhiệt dung riêng của hỗn hợp khí và có giá trị $1,49J/(g.K)$; $t_1,t_2$ là nhiệt độ ban đầu và lúc sau của hỗn hợp, (${}^{\circ }K$).
Biết phản ứng oxy hoá không hoàn toàn xảy ra như sau:
$$2C{H}_4+3O_2\to 2CO+4H_{2}O$$
Hiệu suất của phản ứng (1) là 92\% và của phản ứng (2) là 85\%. Các giá trị nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của các

Để sản xuất được 3 tấn khí NO cần x tấn khí methane cho giai đoạn khởi đầu của quy trình trên. Giá trị của x là bao nhiêu? (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng phần trăm).

Cho phản ứng: $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$. Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol $H_2$ phản ứng hết sẽ tỏa ra nhiệt lượng 184,6 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là

Pin nhiên liệu sử dụng ethanol được đặc biệt quan tâm do có nguồn nhiên liệu sinh học dồi dào. Phản ứng chung trong pin ethanol – oxygen như sau:
$$C_2{H}_{5}OH(l)+3O_2(g)\to 2C{O}_2(g)+3H_{2}O(l)$$
Một pin ethanol – oxygen được dùng để thắp sáng 8 bóng đèn LED, mỗi bóng có công suất 3 W $\left(3J.s^{-1}\right)$ liên tục trong t giờ, tiêu thụ hết 230 gam ethanol. Biết rằng 60% lượng nhiệt sinh ra từ phản ứng (ở điều kiện chuẩn) được chuyển hoá thành điện năng. Cho biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất:



Giá trị của t bằng bao nhiêu (không làm tròn các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần mười)?

(Hóa 11 – Chương 5)
Chloroform (CHCl₃) là một trong những chất đầu tiên được sử dụng làm thuốc mê trong y học. Đến năm 1950, halothane (CF₃CHBrCl) được sử dụng phổ biến rồi đến những năm 1990 thì đã được thay thế bằng các thuốc gây mê tốt hơn như desflurane (CF₃CHFOCHF₂). Một trong những lý do khiến chloroform bị hạn chế sử dụng là vì nó thuộc loại hợp chất hữu cơ có chứa chlorine. Các hợp chất hữu cơ chứa chlorine được cho là nguyên nhân chính gây ra thiệt hại và thùng tầng ozone.
Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O(l) + CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −890,4 kJ / mol
2HCl(g) $⟶$ H₂ (g) + Cl₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +184,6 kJ / mol
C(graphite) + O₂(g) $⟶$ CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −393,5 kJ / mol
H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂O(l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −285,8 kJ / mol
Cho các nhận định sau:
(a) Phân tử khối của hợp chất desflurane là 155.
(b) Phương trình hoá học từ methane tạo thành chloroform là CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl.
(c) Desflurane được coi là một loại thuốc gây mê thân thiện với môi trường hơn chloroform do nó sản sinh ra ít nguyên tử chlorine hơn chloroform.
(d) Từ các dự kiến trên tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây là −406,5 kJ
CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl
Số nhận định đúng là

(Hóa 11 – Chương 5)
Chloroform (CHCl₃) là một trong những chất đầu tiên được sử dụng làm thuốc mê trong y học. Đến năm 1950, halothane (CF₃CHBrCl) được sử dụng phổ biến rồi đến những năm 1990 thì đã được thay thế bằng các thuốc gây mê tốt hơn như desflurane (CF₃CHFOCHF₂). Một trong những lý do khiến chloroform bị hạn chế sử dụng là vì nó thuộc loại hợp chất hữu cơ có chứa chlorine. Các hợp chất hữu cơ chứa chlorine được cho là nguyên nhân chính gây ra thiệt hại và thùng tầng ozone.
Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O(l) + CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −890,4 kJ / mol
2HCl(g) $⟶$ H₂ (g) + Cl₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +184,6 kJ / mol
C(graphite) + O₂(g) $⟶$ CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −393,5 kJ / mol
H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂O(l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −285,8 kJ / mol
Cho các nhận định sau:
(a) Phân tử khối của hợp chất desflurane là 155.
(b) Phương trình hoá học từ methane tạo thành chloroform là CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl.
(c) Desflurane được coi là một loại thuốc gây mê thân thiện với môi trường hơn chloroform do nó sản sinh ra ít nguyên tử chlorine hơn chloroform.
(d) Từ các dự kiến trên tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây là −406,5 kJ
CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl
Số nhận định đúng là