Cho phản ứng: $H_2(g)+C{l}_2(g)\to 2HCl(g)$. Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol $H_2$ phản ứng hết sẽ tỏa ra nhiệt lượng 184,6 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của HCl là

(Hóa 11 – Chương 5)
Chloroform (CHCl₃) là một trong những chất đầu tiên được sử dụng làm thuốc mê trong y học. Đến năm 1950, halothane (CF₃CHBrCl) được sử dụng phổ biến rồi đến những năm 1990 thì đã được thay thế bằng các thuốc gây mê tốt hơn như desflurane (CF₃CHFOCHF₂). Một trong những lý do khiến chloroform bị hạn chế sử dụng là vì nó thuộc loại hợp chất hữu cơ có chứa chlorine. Các hợp chất hữu cơ chứa chlorine được cho là nguyên nhân chính gây ra thiệt hại và thùng tầng ozone.
Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O(l) + CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −890,4 kJ / mol
2HCl(g) $⟶$ H₂ (g) + Cl₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +184,6 kJ / mol
C(graphite) + O₂(g) $⟶$ CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −393,5 kJ / mol
H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂O(l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −285,8 kJ / mol
Cho các nhận định sau:
(a) Phân tử khối của hợp chất desflurane là 155.
(b) Phương trình hoá học từ methane tạo thành chloroform là CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl.
(c) Desflurane được coi là một loại thuốc gây mê thân thiện với môi trường hơn chloroform do nó sản sinh ra ít nguyên tử chlorine hơn chloroform.
(d) Từ các dự kiến trên tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây là −406,5 kJ
CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl
Số nhận định đúng là

(Hóa 11 – Chương 5)
Chloroform (CHCl₃) là một trong những chất đầu tiên được sử dụng làm thuốc mê trong y học. Đến năm 1950, halothane (CF₃CHBrCl) được sử dụng phổ biến rồi đến những năm 1990 thì đã được thay thế bằng các thuốc gây mê tốt hơn như desflurane (CF₃CHFOCHF₂). Một trong những lý do khiến chloroform bị hạn chế sử dụng là vì nó thuộc loại hợp chất hữu cơ có chứa chlorine. Các hợp chất hữu cơ chứa chlorine được cho là nguyên nhân chính gây ra thiệt hại và thùng tầng ozone.
Cho các phương trình nhiệt hoá học sau:
CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ 2H₂O(l) + CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −890,4 kJ / mol
2HCl(g) $⟶$ H₂ (g) + Cl₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = +184,6 kJ / mol
C(graphite) + O₂(g) $⟶$ CO₂(g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −393,5 kJ / mol
H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂O(l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = −285,8 kJ / mol
Cho các nhận định sau:
(a) Phân tử khối của hợp chất desflurane là 155.
(b) Phương trình hoá học từ methane tạo thành chloroform là CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl.
(c) Desflurane được coi là một loại thuốc gây mê thân thiện với môi trường hơn chloroform do nó sản sinh ra ít nguyên tử chlorine hơn chloroform.
(d) Từ các dự kiến trên tính được biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dưới đây là −406,5 kJ
CH₄ + 3Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$ CHCl₃ + 3HCl
Số nhận định đúng là

(Hóa 12 – Chương 6) $N{H}_{4}HC{O}_3$ được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm. Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:

Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng nhiệt phân muối $N{H}_{4}HC{O}_3$ thu nhiệt từ môi trường.
(2) Phân tử $N{H}_{4}HC{O}_3$ phản ứng với dung dịch HCl và NaOH đun nóng đều thu được chất khí.
(3) Phải bảo quản $N{H}_{4}HC{O}_3$ ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.
(4) Nếu dùng 15 gam $N{H}_{4}HC{O}_3$ thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ.
(5) Nước đá khô chứa $C{O}_2$(s) không nóng chảy mà thăng hoa tạo môi trường lạnh khô để bảo quản thực phẩm, vậy nhiệt tạo thành của $C{O}_2$(s) sẽ thấp hơn $C{O}_2$(g) ở cùng điều kiện.
Số phát biểu đúng là bao nhiêu?

NH${}_4$HCO${}_3$ được dùng làm bột nở, còn gọi là bột khai, giúp bánh nở xốp, mềm. Cho nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) của các chất:



Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng nhiệt phân muối NH${}_4$HCO${}_3$ thu nhiệt từ môi trường.
(2) Cho NH${}_4$HCO${}_3$ phản ứng với dung dịch HCl hoặc NaOH đun nóng đều thu được chất khí.
(3) Phải bảo quản NH${}_4$HCO${}_3$ ở nơi thoáng mát, tránh nhiệt độ cao.
(4) Nếu dùng 15 gam NH${}_4$HCO${}_3$ thì nhiệt lượng mà môi trường hấp thụ là 33,592 kJ.
(5) Nước đá khô chứa CO${}_2$(s) không nóng chảy mà thăng hoa tạo môi trường lạnh khô để bảo quản thực phẩm, vậy nhiệt tạo thành của CO${}_2$(s) sẽ thấp hơn CO${}_2$(g) ở cùng điều kiện.
Liệt kê các phát biểu đúng theo chiều số thứ tự tăng dần?

Đốt quặng pirite trong quá trình luyện gang thép xảy phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
$$4Fe{S}_{2(s)}+11O_{2(g)}\to 2F{e}_2{O}_{3(s)}+8S{O}_{2(g)}$$

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn (đơn vị MJ; 1MJ = 1000KJ) (Kết quả làm tròn đến hàng mười)

Calcium oxide (CaO) còn được gọi là vôi sống, phần lớn được dùng làm vật liệu xây dựng. Ngoài ra, nó còn được dùng để làm chất hút ẩm trong công nghiệp, khử chua, tẩy uế,… Có thể sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi ($CaC{O}_3$) trong lò nung theo phương trình hoá học (1) như sau:

$$\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3(\mathrm{s})⟶\mathrm{CaO}(\mathrm{s})+\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(1)$$

Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt. Lượng nhiệt này được cung cấp từ quá trình đốt cháy hoàn toàn carbon trong lò nung theo phương trình hoá học (2):

$$\mathrm{C}(\mathrm{graphite})+{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})⟶\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{g})(2)$$

Xét các phản ứng ở điều kiện chuẩn, hiệu suất chuyển hoá calcium carbonate thành calcium oxide là 100%. Tính khối lượng calcium oxide sản xuất được (theo tấn, làm tròn đến hàng đơn vị) trong các quá trình trên khi đốt cháy hoàn toàn 14,4 tấn carbon (graphite). Biết có 85% nhiệt lượng toả ra từ phản ứng (2) được cung cấp cho phản ứng (1) và các giá trị nhiệt tạo thành (${\Delta }_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0$) của các chất ở điều kiện chuẩn được cho trong bảng sau: