Đồng hồ mạ vàng có vỏ và dây làm từ thép không gỉ, được mạ một lớp vàng mỏng bên ngoài (0,5 – 5 µm) để tạo thẩm mỹ và sự sang trọng cho người dùng. Một trong các phương pháp mạ vàng cho chiếc đồng hồ là điện phân dung dịch muối K[Au(CN)${}_2$] với 1 điện cực là thanh kim loại vàng nguyên chất, 1 điện cực là vỏ và dây của chiếc đồng hồ đã được xử lí bề mặt để tăng độ bám dính khi mạ. Biết trong dung dịch tồn tại cân bằng: [Au(CN)${}_2$]${}^{-}$ $\rightleftharpoons$ Au${}^{+}$ + 2CN${}^{-}$; Khối lượng riêng của vàng là 19,3 g/cm${}^3$; Mật độ dòng là 1 A/dm${}^2$ (j = I/S, j là mật độ dòng, I là cường độ dòng điện có đơn vị là A, S là diện tích bề mặt).

Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO${}_4$, y mol H${}_2$SO${}_4$ và z mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là 100%). Lượng khí sinh ra từ quá trình điện phân và khối lượng Al${}_2$O${}_3$ bị hòa tan tối đa trong dung dịch sau điện phân ứng với mỗi thí nghiệm được cho ở bảng dưới đây:

Biết: tại catot ion Cu${}^{2+}$ điện phân hết thành Cu trước khi ion H${}^{+}$ điện phân tạo thành khí H${}_2$; cường độ dòng điện bằng nhau và không đổi trong các thí nghiệm trên.
Tổng giá trị (x + y + z) bằng

Điện phân dung dịch Cu(NO${}_3$)${}_2$, CuSO${}_4$ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100\%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Giá trị của t là

Một quả cầu làm bằng sắt (iron) có bán kính 5 cm cần được mạ đồng (copper) để tăng khả năng chống ăn mòn và nâng cao thẩm mỹ. Lớp mạ phải đồng nhất và có độ dày là $2.10^{-4}$ cm. Người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO_4 dư với cathode là quả cầu sắt và anode là thanh đồng tinh khiết, cường độ dòng điện $I=5$ A, hiệu suất của cả quá trình mạ là 80\%. Biết khối lượng riêng của Cu là $8,96$ g/cm${}^3$; công thức tính thể tích hình cầu $V=4\pi r^3/3$; $\pi =3,14$; hằng số Faraday $F=96500$ C/mol (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần trăm).
a) Tại anode, xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$.
b) Thể tích quả cầu sau khi mạ đồng bằng $524,33$ cm${}^3$.
c) Thời gian cần thiết để mạ xong quả cầu trên là 7,77 phút.
d) Cathode là quả cầu sắt và anode là thanh đồng tinh khiết.

Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ và NaCl bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, sau một thời gian thấy khối lượng catot tăng 11,52 gam đồng thời thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí có tỉ khối so với He bằng 12,875. Nếu thời gian điện phân là 8685 giây, tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 3,472 lít (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam hỗn hợp rắn. Giá trị m là

Để mạ kẽm lên chiếc chìa khóa làm bằng sắt để chìa khóa không bị gỉ, học sinh A thực hiện thí nghiệm điện phân như hình vẽ:

Điện phân dung dịch 400ml dung dịch X chứa AgNO${}_3$ và 0,1 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100\%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch, toàn bộ kim loại sinh ra bám vào catot). Thể tích khí thu được trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian điện phân như sau:

Nồng độ mol/l của AgNO${}_3$ trong dung dịch X là