Một quả cầu làm bằng sắt (iron) có bán kính 5 cm cần được mạ đồng (copper) để tăng khả năng chống ăn mòn và nâng cao thẩm mỹ. Lớp mạ phải đồng nhất và có độ dày là $2.10^{-4}$ cm. Người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO_4 dư với cathode là quả cầu sắt và anode là thanh đồng tinh khiết, cường độ dòng điện $I=5$ A, hiệu suất của cả quá trình mạ là 80\%. Biết khối lượng riêng của Cu là $8,96$ g/cm${}^3$; công thức tính thể tích hình cầu $V=4\pi r^3/3$; $\pi =3,14$; hằng số Faraday $F=96500$ C/mol (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, kết quả cuối cùng làm tròn đến hàng phần trăm).
a) Tại anode, xảy ra quá trình: $C{u}^{2+}+2e\to Cu$.
b) Thể tích quả cầu sau khi mạ đồng bằng $524,33$ cm${}^3$.
c) Thời gian cần thiết để mạ xong quả cầu trên là 7,77 phút.
d) Cathode là quả cầu sắt và anode là thanh đồng tinh khiết.

Tiến hành điện phân dung dịch X chứa Cu(NO${}_3$)${}_2$ và NaCl bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, sau một thời gian thấy khối lượng catot tăng 11,52 gam đồng thời thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí có tỉ khối so với He bằng 12,875. Nếu thời gian điện phân là 8685 giây, tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 3,472 lít (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam hỗn hợp rắn. Giá trị m là

Để mạ kẽm lên chiếc chìa khóa làm bằng sắt để chìa khóa không bị gỉ, học sinh A thực hiện thí nghiệm điện phân như hình vẽ:

Điện phân dung dịch 400ml dung dịch X chứa AgNO${}_3$ và 0,1 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, hiệu suất điện phân 100\%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch, toàn bộ kim loại sinh ra bám vào catot). Thể tích khí thu được trong quá trình điện phân (ở cả hai điện cực) theo thời gian điện phân như sau:

Nồng độ mol/l của AgNO${}_3$ trong dung dịch X là

(VDC) Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp $CuS{O}_4$ và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,896 lít khí (đkc). Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2 gam CuO. Giả sử hiệu suất của quá trình điện phân là 100\% và các khí không hoà tan trong nước. Giá trị của m là

Điện phân dung dịch chứa x mol NaCl và y mol CuSO${}_4$ với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi nước bị điện phân ở 2 điện cực thì dừng lại. Thể tích khí ở anot sinh ra gấp 1,5 lần thể tích khí ở catot ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Quan hệ giữa x và y là?

Một đồ vật được làm bằng kim loại Fe dạng hình trụ rỗng có bán kính trong là 1,5 cm, bán kính ngoài là 2,5 cm và chiều cao là 0,5 cm (hình bên). Người ta mạ kim loại Ni cho đồ vật trên bằng cách sử dụng kim loại Ni và đồ vật này làm hai điện cực rồi nhúng vào trong dung dịch NiSO${}_4$ 1M để tiến hành điện phân. Để đạt yêu cầu về mặt kĩ thuật thì lớp kim loại Ni phải có độ dày là 0,05 mm và phủ đều trên các bề mặt của đồ vật.

Biết khối lượng riêng của kim loại Ni là $8,90g/c{\mathrm{m}}^3$; công thức tính thể tích của hình trụ tròn là $V=\pi r^2.h$ (r là bán kính đáy và h là chiều cao của hình trụ, $\pi =3,1416$);
Cho biết công thức định luật Faraday $m=\frac{A.I.t}{n.F}$. Với m là khối lượng đơn chất giải phóng ở điện cực (gam); A là khối lượng mol chất thu được ở điện cực $A_{Ni}=58,7$; n là số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận; I là cường độ dòng điện (A); t là thời gian điện phân (s); F là hằng số Faraday $F=96500C.mo{\mathrm{l}}^{-1}$). Tính thời gian (theo phút) của quá trình mạ điện nếu sử dụng dòng điện có cường độ không đổi là 1,20A. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).