Pin Cu - Ag gồm hai điện cực $C{u}^{2+}/Cu$ và $A{g}^{+}/Ag$. Cho thế điện cực chuẩn của hai cặp oxi hóa-khử $C{u}^{2+}/Cu$ và $A{g}^{+}/Ag$ lần lượt là +0,340 V và +0,799 V. Nhận định nào sau đây đúng?

Một pin Galvani Zn - Ag có sức điện động chuẩn bằng 1,562 V. Biết rằng $E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0$ = - 0,763 V. Giá trị $E_{A{g}^{+}/Ag}^0$ là

Pin lithium-ion, thành tựu nhận giải Nobel Hóa học năm 2019, hoạt động dựa trên sự di chuyển của ion $L{i}^{+}$ giữa hai điện cực qua lớp điện phân chứa muối lithium hòa tan trong các dung môi hữu cơ như ethylene carbonate (EC), diethyl carbonate (DEC) hoặc dimethyl carbonate (DMC). Khi pin phóng điện, các quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
(1) $\mathrm{Li}{\mathrm{C}}_6-\to {\mathrm{C}}_6+\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{+}+e$
(2) $\mathrm{Co}{\mathrm{O}}_2+\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{+}+e-\to \mathrm{LiCo}{\mathrm{O}}_2$

Một nhóm học sinh thiết lập pin điện hoá với điện cực Cu${}^{+}$/Cu và Ag${}^{+}$/Ag ở điều kiện chuẩn theo sơ đồ như hình dưới.

Các giá trị thế điện cực chuẩn và biến thiên enthalpy chuẩn của một số cặp oxi hoá – khử được cho ở trong bảng:

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Cu${}^{2+}$/Cu, Ag${}^{+}$/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cathode khi pin hoạt động là

Acquy chì là một nguồn điện thứ cấp quen thuộc, đóng vai trò khởi động động cơ và cung cấp năng lượng cho các thiết bị điện trên xe máy, ô tô. Về cấu tạo, acquy chì gồm một điện cực là kim loại Pb và điện cực còn lại là Pb có phủ PbO${}_2$ nhúng trong dung dịch H${}_2$SO${}_4$ nồng độ khoảng 40%, khối lượng riêng (tỉ trọng) của dung dịch sulfuric acid bên trong acquy phụ thuộc vào nồng độ của nó. Khi acquy phóng điện, quá trình xảy ra tại các điện cực như sau:
Tại cực (-): Pb(s) + HSO${}_4^{-}$(aq) → PbSO${}_4$(s) + H${}^{+}$(aq) + 2e
Tại cực (+): PbO${}_2$(s) + HSO${}_4^{-}$(aq) + 3H${}^{+}$(aq) + 2e → PbSO${}_4$(s) + 2H${}_2$O(l)
Khi sạc điện cho acquy, phản ứng điện hóa xảy ra theo chiều ngược lại với phản ứng khi acquy phóng điện. (Biết điện lượng được tính theo công thức: q=I.t=n_e.F ; $F=96500C.mo{\mathrm{l}}^{-1}$, không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm).
Cho các phát biểu sau:
(1) Quá trình sạc điện cho acquy bản chất là quá trình chuyển điện năng thành hóa năng dự trữ.
(2) Khi acquy phóng điện, ở anode xảy ra quá trình oxi hóa Pb.
(3) Để một acquy có dung lượng phóng điện tối đa là 60 Ah (ampe-giờ) thì khối lượng PbO_2 tối thiểu cần có ở điện cực dương là 534,96 gam.
(4) Phản ứng hóa học xảy ra khi sạc điện cho acquy là:
$$\mathrm{Pb}(\mathrm{s})+\mathrm{Pb}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s})+2HS{\mathrm{O}}_4^{-}(\mathrm{aq})+2{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})\to 2PbS{\mathrm{O}}_4(\mathrm{s})+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$$
(5) Để kiểm tra sơ bộ tình trạng sạc điện của acquy, người ta đo tỉ trọng của dung dịch bên trong acquy, khi tỉ trọng tăng so với lúc đầu chứng tỏ acquy đang được sạc điện.
Các phát biểu đúng gồm những phát biểu nào? (Liệt kê theo thứ tự từ nhỏ đến lớn, ví dụ 123; 234;...).