Carboxylic acid X đơn chức có tác dụng kháng khuẩn nhẹ, được sử dụng trong điều trị một số loại bệnh. Kết quả phân tích nguyên tố (theo khối lượng) cho thấy X chứa 53,33\% oxygen. Ethanol phản ứng với X trong môi trường $H_{2}S{O}_4$ đặc tạo thành chất hữu cơ Y theo phương trình hoá học sau:
$$C_2{H}_{5}O{H}_{(l)}+X_{(l)}\rightleftharpoons Y_{(l)}+H_2{O}_{(l)}$$
Ở nhiệt độ t°C, giá trị $K_C$ của phản ứng trên là 3,4. Nếu cho 46,0 gam ethanol trong bình dung tích 1 L ở °C thì khối lượng Y thu được ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu gam? Coi tổng thể tích của hệ phản ứng không đổi. (Không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng đơn vị).

Ethyl acetate là một ester có thể được tổng hợp bằng phản ứng giữa ethanoic acid (acetic acid) với ethanol: $C{H}_{3}COO{H}_{(l)}+C{H}_{3}C{H}_{2}O{H}_{(l)}\rightleftharpoons C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3(l)}+H_2{O}_{(l)}$. Ở nhiệt độ 25 °C, hằng số cân bằng $K_C$ của phản ứng này là 2,2. Để so sánh và dự đoán chiều của phản ứng người ta thường sử dụng thương số phản ứng (Q). Biểu thức Q được tính theo nồng độ các chất ở điều kiện bất kì như sau:
$$Q=\frac{C_{C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5}.C_{H_{2}O}}{C_{C{H}_{3}COOH}.C_{C_2{H}_{5}OH}}$$
Các mẫu khác nhau đã được phân tích và nồng độ mỗi chất được liệt kê ở bảng sau:

Cho các nhận định sau:
(a) Mẫu (1) Q < $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều thuận.
(b) Mẫu (2) Q > $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều thuận.
(c) Mẫu (3) Q = $K_C$ hệ đạt cân bằng và không chuyển dịch theo chiều nào.
(d) Mẫu (4) Q < $K_C$ hệ chưa đạt cân bằng và tiếp tục chuyển dịch theo chiều nghịch.
Trong số các nhận định trên, có bao nhiêu nhận định đúng?

Cho phản ứng thuận nghịch sau: $CO(g)+H_{2}O(g)\stackrel{t^o,\text{xuˊc taˊc}}{\to }C{O}_2(g)+H_2(g)$. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ (mol/L) của CO (g), H₂O (g), CO₂(g) và H₂(g) được kí hiệu lần lượt là [CO], [H₂O], [CO₂] và [H₂]. Biểu thức hằng số cân bằng Kc của phản ứng là

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng:
$$N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$$
Nung nóng hỗn hợp X gồm $N_2$ và $H_2$ trong bình kín có dung tích không đổi với xúc tác Fe (có thể tích không đáng kể) sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thu được hỗn hợp khí Y có áp suất giảm 10% so với áp suất ban đầu và tỉ khối của Y so với $H_2$ bằng 85/18. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ là a%. Giá trị của a là bao nhiêu (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)?

Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$$
Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là K_C = 1. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là
A. 0,18. B. 0,12. C. 0,012. D. 0,018.

(Hóa 11 – Chủ đề 1) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H₂O vào một bình kín dung tích không đổi 10 L. Nung nóng bình một thời gian ở 830 °C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng. Phản ứng xảy ra như sau:
$$CO(g)+H_{2}O(g)\rightleftharpoons C{O}_2(g)+H_2(g)$$
Biết hằng số cân bằng của phản ứng trong điều kiện trên là $K_C=1$. Nồng độ của H₂O (M) ở trạng thái cân bằng là

(Hóa 11- Chương 1) Cho phản ứng thuận nghịch N${}_{2(g)}$ + 3H${}_{2(g)}$ $\rightleftharpoons$ 2NH${}_{3(g)}$. Ban đầu người ta nạp hỗn hợp N${}_2$ và H${}_2$ theo tỷ lệ mol 1 : 3 với xúc tác và điều kiện phản ứng thích hợp. Khi đạt tới trạng thái cân bằng, phát biểu nào sau đây đúng?