NaHCO${}_3$ được sử dụng làm bột nở do dễ phân hủy thành khí và hơi tạo ra các lỗ xốp trong bánh. Nếu sử dụng 8,4 gam NaHCO${}_3$ thì có thể tạo ra tối đa bao nhiêu lít khí CO${}_2$ (đkc)?

(AI giải đề cho tôi)
NaHCO${}_3$ phân hủy khi nung: $2NaHC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$. Số mol NaHCO${}_3$: $n=\frac{8,4}{84}=0,1$ mol. Theo phương trình, $n_{C{O}_2}=\frac{0,1}{2}=0,05$ mol. Thể tích CO${}_2$ ở đkc: $V=0,05\times 24,79=1,2395$ L, tương ứng với đáp án B. LƯU Ý XUNG ĐỘT NGUỒN: Đáp án nguồn (bảng đáp án Phần I, trang 77) ghi Câu 15 = D (2,479 L), mâu thuẫn với kết quả hóa học đúng là B (2,479 L chỉ đúng nếu coi 1 mol NaHCO${}_3$ tạo ra 1 mol CO${}_2$, tức phương trình phân hủy sai). Theo quy định, đáp án nguồn được giữ nguyên.