Muối Mohr có công thức (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O. Để xác định độ tinh khiết của một loại muối Mohr (cho rằng trong muối Mohr chỉ có muối kép ngậm nước nêu trên và tạp chất tro), một học sinh tiến hành các thí nghiệm sau: Cân chính xác 7,237 gam muối Mohr, pha thành 100 ml dung dịch X. Lấy chính xác 10 mL dung dịch X, thêm 10 mL dung dịch H${}_2$SO${}_4$ 10%, được dung dịch Y. Chuẩn độ dung dịch Y bằng dung dịch chuẩn KMnO${}_4$ 0,023M. Thực hiện chuẩn độ 3 lần. Kết quả đạt được như sau:

Lần chuẩn độ	1	2	3
Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ (ml)	16	16,1	16

Độ tinh khiết (% khối lượng (NH${}_4$)${}_2$Fe(SO${}_4$)${}_2$.6H${}_2$O) của muối Mohr có giá trị bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười)

Theo Quy chuẩn Việt Nam về nước sinh hoạt (QCVN 01-1-2018/BYT):
• Tổng nồng độ ion iron (sắt) trong nước uống: ≤ 0,3 mg/L
• Tổng nồng độ ion iron (sắt) trong nước sinh hoạt (tắm, giặt, rửa): ≤ 0,5 mg/L
Nước suối ở những vùng nằm trên nền địa chất có nhiều quặng sắt thường có nồng độ ion sắt rất cao.
Chuẩn độ 20 mL một mẫu nước suối (ở Tây Ban Nha), bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,01M trong môi trường H${}_2$SO${}_4$ đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng (bền trong 20 giây) thì thể tích dung dịch KMnO${}_4$ đã dùng là 4 mL. Hỏi nồng độ Fe${}^{2+}$ (mg/L) trong mẫu nước suối đã này vượt gấp bao nhiêu lần so với tổng nồng độ ion sắt tối đa cho phép đối với nước sinh hoạt theo quy chuẩn của Bộ Y tế Việt Nam? (Làm tròn số đến hàng đơn vị)

Trong thí nghiệm xác định hàm lượng muối Fe(II) bằng dung dịch thuốc tím, nhận xét nào sau đây là không đúng ?

Khi bảo quản trong phòng thí nghiệm, muối Mohr $FeS{O}_4.(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4.6H_{2}O$ hút ẩm và bị oxi hóa một phần bởi $O_2$ trong không khí thành hỗn hợp X. Để xác định phần trăm khối lượng muối Mohr trong X, tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

- Bước 1: Cân chính xác 3,0 gam X, rồi cho vào bình định mức 100 mL, cho nước cất vào, dùng đũa thủy tinh khuấy cho tan hết. Thêm nước cất vào bình định mức đến vạch, lắc đều, thu được 100 mL dung dịch Y.

- Bước 2: Lấy 10,00 mL dung dịch Y cho vào bình tam giác, thêm 5 mL sulfuric acid nồng độ 1M. Tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch $KMn{O}_4$ 0,015M đến khi dung dịch chuyển từ không màu sang màu tím nhạt bên trong 20 giây (đây là điểm tương đương của phép chuẩn độ). Lặp lại thí nghiệm chuẩn độ thêm 2 lần nữa. Kết quả thể tích dung dịch $KMn{O}_4$ 0,015M được ghi trong bảng sau:



Phần trăm khối lượng của muối Mohr trong X là a%. Tính giá trị của a (làm tròn đến hàng phần mười).

(TH) Hòa tan hoàn toàn hợp chất X vào dung dịch H${}_2$SO${}_4$ loãng (dư) thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có thể hòa tan kim loại Cu và làm nhạt màu dung dịch KMnO${}_4$. Công thức của X có thể là

Cho khoảng 2 - 3 giọt dung dịch $NaOH$ 1 M vào ống nghiệm đựng 2 mL dung dịch $FeC{l}_3$ 1 M thấy xuất hiện

Chuẩn độ hàm lượng ion Fe${}^{2+}$ trong môi trường acid (chứa trong bình tam giác) bằng dung dịch KMnO${}_4$ đã biết nồng độ (chứa trên burette). Trong quá trình chuẩn độ, nếu dung dịch trên burette được thêm vào bình tam giác quá nhanh thì trong bình sẽ xuất hiện kết tủa nâu MnO${}_2$ theo phương trình hóa học dưới đây, dẫn đến sai lệch kết quả chuẩn độ:
$$\mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_4^{-}(\mathrm{aq})+{\mathrm{H}}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}(\mathrm{aq})\to \mathrm{Mn}{\mathrm{O}}_2(\mathrm{s})+\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{3+}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})$$
Giả sử một học sinh thao tác chuẩn độ sai, làm 55% lượng MnO${}_4^{-}$ chuẩn độ chuyển thành MnO${}_2$ (phần còn lại vẫn phản ứng tạo Mn${}^{2+}$), tổng lượng Fe${}^{2+}$ bị oxi hoá là 2,4 mmol. Thể tích dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M đã dùng tăng bao nhiêu mL so với khi chuẩn độ với thao tác phù hợp? (Kết quả làm tròn đến hàng phần trăm)