Câu 111THPTChuyên đề: Nhôm và hợp chất của nhôm • Lớp 12Bài toán tổng hợp kim loại, oxide, muối tác dụng acid và hấp thụ khí vào kiềmNhận biết ion nhóm IIA, sulfate và carbonateVận dụng cao#secondary:CHEM12.L3.LEGACY_METALS.INORGANIC_STOICHIOMETRY#secondary:CHEM12.L3.GROUP_IA_IIA.ION_TESTS
Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H⁺, y mol Al³⁺, z mol SO₄²⁻ và 0,1 mol Cl⁻. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (VDC)
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H⁺, y mol Al³⁺, z mol SO₄²⁻ và 0,1 mol Cl⁻. Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: (VDC)
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,9M tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Khối lượng kết tủa Y là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Chọn một phương án bên dưới để kiểm tra đáp án ngay:
Đáp án chính thức: C
Hướng dẫn giải chi tiết
(AI giải đề cho tôi)
Từ đồ thị: trung hòa H⁺ hết 0,05 mol NaOH → x = 0,05. Đỉnh Al(OH)₃ tại n = 0,05 + 3y; hai điểm cùng độ cao 0,35 và 0,55 cho: (0,35 − 0,05)/3 = y − (0,55 − 0,05 − 3y) → 0,1 = 4y − 0,5 → y = 0,15. Bảo toàn điện tích: 3y = x + 2z + 0,1 → 0,45 = 0,05 + 2z + 0,1 → z = 0,15.
Ba(OH)₂: n = 0,3 × 0,9 = 0,27 mol (OH⁻ = 0,54 mol).
- Trung hòa H⁺: tốn 0,05 mol OH⁻.
- Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓: được 0,15 mol BaSO₄ (Ba dư 0,12 mol).
- Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓: cần 0,45 mol OH⁻; tổng 0,05 + 0,45 = 0,50 < 0,54 nên Al(OH)₃ kết tủa hoàn toàn (OH⁻ dư 0,04 mol < 0,15 mol không tan được kết tủa).
m_Y = 0,15 × 233 + 0,15 × 78 = 34,95 + 11,7 = 46,65 gam ≈ 46,60 gam → đáp án C.
Từ đồ thị: trung hòa H⁺ hết 0,05 mol NaOH → x = 0,05. Đỉnh Al(OH)₃ tại n = 0,05 + 3y; hai điểm cùng độ cao 0,35 và 0,55 cho: (0,35 − 0,05)/3 = y − (0,55 − 0,05 − 3y) → 0,1 = 4y − 0,5 → y = 0,15. Bảo toàn điện tích: 3y = x + 2z + 0,1 → 0,45 = 0,05 + 2z + 0,1 → z = 0,15.
Ba(OH)₂: n = 0,3 × 0,9 = 0,27 mol (OH⁻ = 0,54 mol).
- Trung hòa H⁺: tốn 0,05 mol OH⁻.
- Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓: được 0,15 mol BaSO₄ (Ba dư 0,12 mol).
- Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓: cần 0,45 mol OH⁻; tổng 0,05 + 0,45 = 0,50 < 0,54 nên Al(OH)₃ kết tủa hoàn toàn (OH⁻ dư 0,04 mol < 0,15 mol không tan được kết tủa).
m_Y = 0,15 × 233 + 0,15 × 78 = 34,95 + 11,7 = 46,65 gam ≈ 46,60 gam → đáp án C.
