Cho 14,35 gam muối MSO₄.nH₂O vào 300 ml dung dịch NaCl 0,6M thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi trong thời gian t giây, thấy khối lượng catot tăng m gam; đồng thời ở anot thu được 0,1 mol khí. Nếu thời gian điện phân là 2t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở 2 cực là 7,28 lít (đktc). Giả sử hiệu suất của phản ứng điện phân là 100%. Giá trị của m là (VDC)

(AI giải đề cho tôi)
nNaCl = 0,3 × 0,6 = 0,18 mol. Gọi số mol electron qua mạch trong thời gian t là E. Ở anot (t): Cl⁻ bị oxy hóa hết trước: Cl₂ = 0,18/2 = 0,09 mol (tốn 0,18 mol e); còn lại khí O₂ = 0,1 − 0,09 = 0,01 mol (tốn 0,04 mol e) → E = 0,22 mol e. Ở thời gian 2t: e = 0,44 mol. Anot: Cl₂ = 0,09 mol; O₂ = (0,44 − 0,18)/4 = 0,065 mol → khí anot = 0,155 mol. Tổng khí 2t = 7,28/22,4 = 0,325 mol → khí catot (H₂) = 0,325 − 0,155 = 0,17 mol → H₂ tốn 0,34 mol e → phần e dùng khử M²⁺ = 0,44 − 0,34 = 0,10 mol → nM = 0,05 mol. Vậy muối MSO₄·nH₂O có 0,05 mol: M + 96 + 18n = 14,35/0,05 = 287. Với M = Zn (65): 18n = 126 → n = 7 (ZnSO₄·7H₂O, M = 287) thỏa mãn. Khối lượng catot tăng sau thời gian t: Zn²⁺ đã khử hết (cần 0,1 mol e < 0,22), nên m = 0,05 × 65 = 3,25 gam. Kiểm tra: tại t, catot H₂ = (0,22 − 0,1)/2 = 0,06 mol; anot 0,1 mol — hợp lý.