Lactic acid hay acid sữa là hợp chất hóa học đóng vai trò quan trọng trong nhiều quá trình sinh hóa, lần đầu tiên được phân tách vào năm 1780 bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl Wilhelm Scheele. Lactic acid có công thức phân tử $C_3{H}_6{O}_3$, công thức cấu tạo: $C{H}_3-CH(OH)-COOH$. Khi vận động mạnh cơ thể không đủ cung cấp oxygen, thì cơ thể sẽ chuyển hóa glucose thành lactic acid từ các tế bào để cung cấp năng lượng cho cơ thể theo phương trình sau:

$$C_6{H}_{12}{O}_6(aq)\to 2C_3{H}_6{O}_3(aq){\Delta }_r{H}_{298}^0=-150\text{kJ}.$$

Biết rằng cơ thể chỉ cung cấp 98% năng lượng từ quá trình oxi hóa glucose bằng oxygen, năng lượng còn lại nhờ vào sự chuyển hóa glucose thành lactic acid. Giả sử một người chạy bộ trong một thời gian tiêu tốn 250 kcal. Tính khối lượng lactic acid tạo ra từ quá trình chuyển hóa đó. Biết 1 cal = 4,184 J (kết quả được làm tròn đến chữ số hàng phần mười).

(Hóa 12 – Chương 2) Chất nào sau đây không bị thủy phân trong môi trường acid?

(Hoá 12 – Chương 2) Để chứng minh cấu trúc của glucose, người ta thực hiện thí nghiệm như sau:



Cho biết, kết tủa đỏ gạch có công thức hoá học là Cu${}_2$O. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

(Hoá 12 – Chương 2) Để chứng minh cấu trúc của glucose, người ta thực hiện thí nghiệm như sau:



Cho biết, kết tủa đỏ gạch có công thức hoá học là Cu${}_2$O. Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Một nhóm sinh viên được giao nhiệm vụ xác định lượng glucose trong máu. Nhóm sinh viên nghiên cứu và áp dụng phương pháp Hagedorn - Jensen. Phương pháp này dựa vào phản ứng của Na${}_3$[Fe(CN)${}_6$] oxi hoá đường glucose có trong máu thành gluconic acid C${}_5$H${}_{11}$O${}_5$-COOH. Nhóm sinh viên đề xuất các bước:
Bước 1: Lấy 0,20 mL mẫu máu cho vào bình tam giác, thêm 5,00 mL dung dịch Na${}_3$[Fe(CN)${}_6$] 4,012 mmol/L rồi đun cách thủy thu được dung dịch X.
Bước 2: Thêm lần lượt dung dịch KI dư, ZnCl${}_2$ dư và CH${}_3$COOH vào dung dịch X. (CH${}_3$COOH được thêm vào để tạo môi trường acid và trung hòa lượng OH${}^{-}$ còn dư).
Bước 3: Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng I${}_2$ sinh ra ở dạng I${}_3^{-}$ được chuẩn độ bằng dung dịch Na${}_2$S${}_2$O${}_3$ 4,00 mmol/L.
Giả thiết máu người bình thường có pH bằng 7,4 và các thành phần khác có trong máu không ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm. Các phương trình xảy ra như sau:

(1) $$C_6{H}_{12}{O}_6+2[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+3O{H}^{-}⟶C_5{H}_{11}{O}_{5}CO{O}^{-}+2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}+2H_{2}O$$

(2) $$2[Fe(CN{)}_6{]}^{3-}+3I^{-}⟶2[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}\downarrow +I_3^{-}$$

(3) $$2K^{+}+Z{n}^{2+}+[Fe(CN{)}_6{]}^{4-}⟶K_{2}Zn[Fe(CN{)}_6]\downarrow$$

(4) $$I_3^{-}+2S_2{O}_3^{2-}⟶3I^{-}+S_4{O}_6^{2-}$$

Định lượng glucose bằng phương pháp chuẩn độ với KMnO${}_4$ dựa trên phản ứng oxi hóa khử giữa glucose và KMnO${}_4$ trong môi trường acid. Trong phản ứng này, KMnO${}_4$ (màu tím) bị khử thành Mn${}^{2+}$ (màu không màu) khi oxi hóa glucose thành gluconic acid. Thực hiện chuẩn độ bằng cách thêm dung dịch KMnO${}_4$ vào mẫu glucose cho đến khi xuất hiện màu hồng nhạt bền, đánh dấu điểm kết thúc. Lượng KMnO${}_4$ tiêu thụ được dùng để tính toán lượng glucose trong mẫu ban đầu.
Một mẫu dung dịch chứa glucose được chuẩn độ bằng dung dịch KMnO${}_4$ 0,02M. Quá trình chuẩn độ hoàn thành khi sử dụng hết 25 mL dung dịch KMnO${}_4$.
$$2Mn{O}_4^{-}+5C_6{H}_{12}{O}_6+16H^{+}\to 2M{n}^{2+}+10C{O}_2+18H_{2}O$$
Nếu dung dịch ban đầu có thể tích 250 mL, nồng độ mol của glucose trong dung dịch là

Cho các nhận định sau liên quan đến nhiệm vụ xác định lượng glucose trong máu bằng phương pháp Hagedorn - Jensen: