Hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₈, C₂H₄ và C₃H₄. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X bằng không khí, sau phản ứng thu được một hỗn hợp gồm a mol N₂, 0,2 mol O₂, 0,4 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O. Biết rằng trong không khí N₂ chiếm 80% và O₂ chiếm 20% theo thể tích. Giá trị của a là

(AI giải đề cho tôi)
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X (CH₄, C₃H₈, C₂H₄, C₃H₄) bằng không khí, sản phẩm gồm $a$ mol N₂, 0,2 mol O₂ dư, 0,4 mol CO₂ và 0,5 mol H₂O.

Bước 1: Tính O₂ đã phản ứng theo bảo toàn nguyên tử O:
$$n_{O_2(pư)}=n_{C{O}_2}+\frac{1}{2}{n}_{H_{2}O}=0,4+\frac{0,5}{2}=0,65\text{ mol}$$

Bước 2: Tổng O₂ trong không khí:
$$n_{O_2(kk)}=0,65+0,2=0,85\text{ mol}$$

Bước 3: Vì N₂ chiếm 80% và O₂ chiếm 20% thể tích không khí nên:
$$n_{N_2}=n_{O_2(kk)}\cdot \frac{80}{20}=0,85\times 4=3,4\text{ mol}$$

Vậy $a=3,4$ mol, tương ứng đáp án C (khớp với đáp án nguồn).