Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí X gồm $H_2$, $C{H}_4$, $C_2{H}_6$, $C_3{H}_8$ và $C_4{H}_{10}$ thu được 7,84 lít $C{O}_2$ và 9,9 gam $H_{2}O$, các khí đo ở đktc. Giá trị của V là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi số mol $H_2$ là $a$, các ankan $C_n{H}_{2n+2}$ có tổng số mol $S$. Đốt cháy: $n_{C{O}_2}=7,84/22,4=0,35$ mol; $n_{H_{2}O}=9,9/18=0,55$ mol.

- Bảo toàn C (chỉ ankan tạo $C{O}_2$): $\sum n_i\cdot i=0,35$.
- Bảo toàn H: $2a+\sum (2i+2)n_i=2\cdot 0,55=1,1$. Mà $\sum (2i+2)n_i=2\sum i{n}_i+2S=0,7+2S$, suy ra $2a=0,4-2S\Rightarrow a=0,2-S$.

Tổng số mol hỗn hợp: $a+S=0,2$ mol (không phụ thuộc thành phần). Điều kiện tồn tại: $a\ge 0\Rightarrow S\le 0,2$ và $S\ge 0,35/4=0,0875$, thỏa mãn.

Vậy $V=0,2\times 22,4=4,48$ lít. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (bảng đáp án Mã đề 301, câu 48: B).