Hóa 10 – Chương 5
Hệ số phát thải của một loại nhiên liệu cho biết tỷ lệ của năng lượng được tạo ra so với khối lượng CO${}_2$ mà nó phát thải (kí hiệu là H, tính theo kJ/gam CO${}_2$), tỷ lệ càng cao có nghĩa nhiên liệu càng “sạch”. Ở điều kiện chuẩn, giá trị H của ethanol lỏng là H${}_E$ và gas dân dụng là H${}_G$, biết gas dân dụng chứa propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 40:60. Cho nguyên tử khối của C = 12; O = 16 và enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được cho trong bảng sau:

Chất	C${}_2$H${}_5$OH $(l)$	C${}_3$H${}_8$ $(g)$	CH${}_3$(CH${}_2$)${}_2$CH${}_3$ $(g)$	CO${}_2$ $(g)$	H${}_2$O $(l)$	O${}_2$ $(g)$
${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (kJ/mol)	-277,6	-105,0	-129,0	-393,5	-285,8	0

Đặt $k=\frac{H_E}{H_G}$, giá trị của k bằng bao nhiêu? (chỉ làm tròn kết quả của phép tính cuối cùng đến hàng phần trăm).

Nhiệt tạo thành chuẩn $({\Delta }_{\text{f}}{\text{H}}_{298}^{\circ })$ của CaCO${}_3$(s), CaO(s) và CO${}_2$(g) lần lượt là:
–1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn $({\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\circ })$ của phản ứng
CaCO${}_3$(s) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO(s) + CO${}_2$(g) là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 6) Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^{\circ }$) của CaCO₃(s), CaO(s) và CO₂(g) lần lượt là –1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^{\circ }$) của phản ứng CaCO₃(s) $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CaO(s) + CO₂(g) là bao nhiêu?

(Hóa 12 – Chương 6) Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^{°}$) của $CaC{O}_3(s)$, $CaO(s)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là –1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^{°}$) của phản ứng $CaC{O}_3(s)\stackrel{t^{°}}{\to }CaO(s)+C{O}_2(g)$ là bao nhiêu?

(Hóa 10 - Chương 6) Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau: butane khí (1); octane lỏng (2); propane khí (3); methane khí (4)



Tổ dân phố NQĐ đã sử dụng khoảng 2,5.10${}^{12}$ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy một trong các nhiên liệu sau: octane lỏng (C${}_8$H${}_{18}$) hoặc khí propane (C${}_3$H${}_8$) hoặc butane (C${}_4$H${}_{10}$) hoặc khí methane (CH${}_4$) để tạo thành hơi nước và khí carbon dioxide.

Dựa vào lượng khí CO${}_2$ (mol) phát thải khi tiêu thụ một nhiên liệu có thể đánh giá mức độ ảnh hưởng của nhiên liệu đó đến sự nóng lên toàn cầu.

Mức độ ảnh hưởng đến sự nóng lên toàn cầu của các loại nhiên liệu trên theo chiều hướng tăng dần là

(Hóa 12 - Chương 7) Túi gia nhiệt của lẩu tự sôi có thành phần là hỗn hợp gồm CaO, Mg, Al, Fe, NaCl. Khi đổ nước vào khay có túi gia nhiệt, CaO phản ứng nhanh và tỏa ra một lượng nhiệt lớn làm cho nước lẩu sôi. Phương trình phản ứng hoá học của CaO với H₂O như sau:
$$\mathrm{CaO}(\mathrm{s})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})⟶\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2(\mathrm{s})$$
90\% nhiệt sinh ra do phản ứng trên dùng để đun sôi nước. Các kim loại Mg, Al, Fe cũng phản ứng chậm với nước và tỏa nhiệt để duy trì nhiệt độ của phần nước lẩu.
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:



Biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 L nước lỏng lên 1°C cần cung cấp năng lượng 4,18 kJ. Một túi gia nhiệt của gói lẩu tự sôi chứa 84 gam CaO thì đun được tối đa V L nước từ 25°C lên 100°C. Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trăm).

Túi gia nhiệt của lẩu tự sôi có thành phần là hỗn hợp gồm CaO, Mg, Al, Fe, NaCl. Khi đổ nước vào khay có túi gia nhiệt, CaO phản ứng nhanh và toả ra một lượng nhiệt lớn làm cho nước lẩu sôi. Phương trình phản ứng hoá học của CaO với H₂O như sau:
CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)
90% nhiệt sinh ra do phản ứng trên dùng để đun sôi nước. Các kim loại Mg, Al, Fe cũng phản ứng chậm với nước và toả nhiệt để duy trì nhiệt độ của phần nước lẩu.
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 L nước lỏng lên 1°C cần cung cấp năng lượng 4,18 kJ. Một túi gia nhiệt của gói lẩu tự sôi chứa 84 gam CaO thì đun được tối đa V L nước từ 25°C lên 100°C. Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trăm).