Hóa 12 – Chương 5
Trong công nghiệp, người ta làm tăng độ tinh khiết của đồng bằng phương pháp điện phân với anode tan. Dung dịch chất điện li là $\mathrm{CuS}{\mathrm{O}}_4$, hai điện cực gắn với hai tấm đồng (một tấm A có độ tinh khiết thấp và một tấm B có độ tinh khiết cao).

(AI giải đề cho tôi)
a) Đúng: điện phân tinh chế đồng dùng anode tan là tấm đồng kém tinh khiết (A) nối với cực dương, đồng tan ra; tấm đồng tinh khiết (B) là cathode, Cu²⁺ bị khử lắng đọng Cu tinh khiết: anode Cu → Cu²⁺ + 2e; cathode Cu²⁺ + 2e → Cu. b) Sai: phương pháp vẫn áp dụng được khi tạp chất là kim loại kém khử hơn đồng (như Ag, Au, Pt) — chúng không tan ở anode mà lắng xuống tạo bùn anode; kim loại khử mạnh hơn Cu (Zn, Fe) tan thành ion nhưng không bị khử ở cathode, chỉ làm loãng dần CuSO₄. Vậy không chỉ áp dụng khi tạp chất khử mạnh hơn. c) Sai: về nguyên tắc mỗi mol Cu tan ở anode thì 1 mol Cu²⁺ khử ở cathode, nhưng tạp chất khử mạnh hơn (Zn, Fe) cũng tan thành ion còn tạp chất kém khử lắng thành bùn anode, nên lượng Cu tan ≠ lượng Cu lắng đọng; khối lượng dung dịch thay đổi (thường tăng do ion tạp chất tích lũy). d) Đúng: mạ điện dùng anode tan chính là kim loại mạ (tan bổ sung ion vào dung dịch), cathode là vật cần mạ nơi ion kim loại khử tạo lớp mạ.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tấm A (độ tinh khiết thấp) là anode tan, tấm B (tinh khiết cao) là cathode nơi Cu²⁺ + 2e → Cu.
b) (AI giải đề cho tôi)
Tạp chất kém khử hơn Cu (Ag, Au, Pt) không tan, lắng thành bùn anode; tạp chất khử mạnh hơn tan nhưng không khử ở cathode. Phương pháp vẫn dùng được, không chỉ giới hạn khi tạp chất khử mạnh hơn.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tạp chất khử mạnh hơn Cu tan thành ion trong dung dịch còn tạp chất kém khử lắng xuống, nên lượng Cu tan ≠ lượng Cu lắng ở cathode; khối lượng dung dịch thay đổi.
d) (AI giải đề cho tôi)
Mạ điện dùng anode tan: anode là kim loại mạ (tan bổ sung ion), cathode là vật cần mạ.