(Hóa 12 – Chương 6) Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^{°}$) của $CaC{O}_3(s)$, $CaO(s)$ và $C{O}_2(g)$ lần lượt là –1206,9 kJ/mol; –635,1 kJ/mol và –393,5 kJ/mol.
Biến thiên enthalpy chuẩn (${\Delta }_r{H}_{298}^{°}$) của phản ứng $CaC{O}_3(s)\stackrel{t^{°}}{\to }CaO(s)+C{O}_2(g)$ là bao nhiêu?

(Hóa 10 - Chương 6) Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của một số chất sau: butane khí (1); octane lỏng (2); propane khí (3); methane khí (4)



Tổ dân phố NQĐ đã sử dụng khoảng 2,5.10${}^{12}$ kJ năng lượng mỗi ngày. Giả sử, tất cả năng lượng đó đến từ quá trình đốt cháy một trong các nhiên liệu sau: octane lỏng (C${}_8$H${}_{18}$) hoặc khí propane (C${}_3$H${}_8$) hoặc butane (C${}_4$H${}_{10}$) hoặc khí methane (CH${}_4$) để tạo thành hơi nước và khí carbon dioxide.

Dựa vào lượng khí CO${}_2$ (mol) phát thải khi tiêu thụ một nhiên liệu có thể đánh giá mức độ ảnh hưởng của nhiên liệu đó đến sự nóng lên toàn cầu.

Mức độ ảnh hưởng đến sự nóng lên toàn cầu của các loại nhiên liệu trên theo chiều hướng tăng dần là

(Hóa 12 - Chương 7) Túi gia nhiệt của lẩu tự sôi có thành phần là hỗn hợp gồm CaO, Mg, Al, Fe, NaCl. Khi đổ nước vào khay có túi gia nhiệt, CaO phản ứng nhanh và tỏa ra một lượng nhiệt lớn làm cho nước lẩu sôi. Phương trình phản ứng hoá học của CaO với H₂O như sau:
$$\mathrm{CaO}(\mathrm{s})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})⟶\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2(\mathrm{s})$$
90\% nhiệt sinh ra do phản ứng trên dùng để đun sôi nước. Các kim loại Mg, Al, Fe cũng phản ứng chậm với nước và tỏa nhiệt để duy trì nhiệt độ của phần nước lẩu.
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:



Biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 L nước lỏng lên 1°C cần cung cấp năng lượng 4,18 kJ. Một túi gia nhiệt của gói lẩu tự sôi chứa 84 gam CaO thì đun được tối đa V L nước từ 25°C lên 100°C. Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trăm).

Túi gia nhiệt của lẩu tự sôi có thành phần là hỗn hợp gồm CaO, Mg, Al, Fe, NaCl. Khi đổ nước vào khay có túi gia nhiệt, CaO phản ứng nhanh và toả ra một lượng nhiệt lớn làm cho nước lẩu sôi. Phương trình phản ứng hoá học của CaO với H₂O như sau:
CaO(s) + H₂O(l) ⟶ Ca(OH)₂(s)
90% nhiệt sinh ra do phản ứng trên dùng để đun sôi nước. Các kim loại Mg, Al, Fe cũng phản ứng chậm với nước và toả nhiệt để duy trì nhiệt độ của phần nước lẩu.
Cho bảng giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất sau:

Biết rằng để tăng nhiệt độ của 1 L nước lỏng lên 1°C cần cung cấp năng lượng 4,18 kJ. Một túi gia nhiệt của gói lẩu tự sôi chứa 84 gam CaO thì đun được tối đa V L nước từ 25°C lên 100°C. Tính giá trị của V (làm tròn đến hàng phần trăm).

(Hóa 10 – chương 5).
Có những phản ứng hóa học không cần lò nung hay dòng điện, nhưng chỉ bằng năng lượng hóa học đã có thể tạo ra kim loại nóng chảy ở nhiệt độ lên tới vài nghìn độ C; phản ứng nhiệt nhôm là một ví dụ tiêu biểu. Kim loại Fe tạo ra ở trạng thái nóng chảy, dùng để hàn đường ray xe lửa. Phản ứng hóa học xảy ra như sau:
$${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+2\text{Al}\underset{t^0}{\overset{xt}{\to }}2\text{Fe}+{\text{Al}}_2{\text{O}}_3$$
Cho biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (Al${}_2$O${}_3$) = -1675,7 kJ/mol; ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (Fe${}_2$O${}_3$) = -824,2 kJ/mol. Hãy tính ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ phản ứng nhiệt nhôm. Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị.

Lớp 10 - chương 5
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO(g)?

(Hóa 10 - Chương 5) Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:
$$F{e}_2{O}_3(s)+3CO(g)\to 2Fe(s)+3C{O}_2(g)(1)$$
Biết nhiệt tạo thành chuẩn $\left({\Delta }_f{H}_{298}^0\right)$ tính theo kJ / mol của $F{e}_2{O}_3,CO,C{O}_2$ lần lượt là -824,4 ; -110,5; -393,5. Cho các phát biểu sau:
(1) Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử, CO là chất bị oxi hóa.
(2) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, cần đun nóng ở nhiệt độ cao.