Để xác định độ tinh khiết của một mẫu quặng pyrite người ta cần chính xác 13 gam mẫu pyrite (thành phần chính là $Fe{S}_2$) không tinh khiết, thực hiện hai giai đoạn phản ứng:

(1) $4Fe{S}_{2(s)}+11O_{2(g)}\stackrel{t^0}{\to }2F{e}_2{O}_{3(s)}+8S{O}_{2(g)}$

(2) $F{e}_2{O}_{3(s)}+3C{O}_{(g)}\stackrel{t^0}{\to }3C{O}_{2(g)}+2F{e}_{(s)}$

Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 2,8 gam sắt. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình là 75 \%. Phần trăm khối lượng của $Fe{S}_2$ tinh khiết có trong mẫu ban đầu là a\%. Tính giá trị của a. (coi các tạp chất không tham gia phản ứng). (Kết quả làm tròn đến hàng phần mười)