Phát biểu nào dưới đây là đúng?

Giai đoạn 2: Tách vàng từ dung dịch bằng phương pháp thủy luyện: 2Na[Au(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Au. Trong giai đoạn 2, để tạo ra 1000 kg vàng cần sử dụng m kg kẽm, biết kẽm dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Câu 5: Hóa 12 – Chương 6
Xét hai giai đoạn đầu trong kĩ thuật tách vàng từ quặng bằng phương pháp Cyanide:
Giai đoạn 1: Ngâm quặng vàng trong dung dịch NaCN rồi sục không khí liên tục để chuyển vàng thành hợp chất tan:
4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O → 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH
Giai đoạn 2: Tách vàng từ dung dịch bằng phương pháp thủy luyện:
2Na[Au(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au
Trong giai đoạn 2, để tạo ra 1000 kg vàng cần sử dụng m kg kẽm, biết kẽm dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

Hóa 12 – Chương 6
Xét hai giai đoạn đầu trong kĩ thuật tách vàng từ quặng bằng phương pháp cyanide:
Giai đoạn 1: Ngâm quặng vàng trong dung dịch NaCN rồi sục không khí liên tục để chuyển vàng thành hợp chất tan:
4Au + 8NaCN + O_2 + 2H_2O → 4Na[Au(CN)_2] + 4NaOH
Giai đoạn 2: Tách vàng từ dung dịch bằng phương pháp thủy luyện:
2Na[Au(CN)_2] + Zn → Na_2[Zn(CN)_4] + 2Au
Trong giai đoạn 2, để tạo ra 1000 kg vàng cần sử dụng m kg kẽm, biết kẽm dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(Hóa 12 - Chương 6) Cho các phản ứng hóa học điều chế kim loại sau:
(1) CuO + CO $\stackrel{t^0}{\to }$ Cu + CO${}_2$.
(2) 2CuSO${}_4$ + 2H${}_2$O $\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }$ 2Cu + O${}_2$ + 2H${}_2$SO${}_4$
(3) Fe + CuSO${}_4$ $\to$ FeSO${}_4$ + Cu
(4) 2NaCl $\stackrel{\text{điện phaˆn noˊng chảy}}{\to }$ 2Na + Cl${}_2$.
Gán các phản ứng trên vào đúng các phương pháp điều chế theo thứ tự sau thành bộ bốn số: phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện, phương pháp điện phân dung dịch, phương pháp điện phân nóng chảy. (ví dụ như: 1234 hay 2341, …)

Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 dưới đây:
(1) 2NaCl $⟶$ 2Na + Cl${}_2$
(2) Fe${}_2$O${}_3$ + 3CO $⟶$ 2Fe + 3CO${}_2$
(3) Fe + CuSO${}_4$ $⟶$ FeSO${}_4$ + Cu
(4) 4AgNO${}_3$ + 2H${}_2$O $⟶$ 4Ag + O${}_2$ + 4HNO${}_3$
Gắn số thứ tự phương trình hóa học của các phản ứng theo phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Câu 5. (Hóa 12 – Chương 6) Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L. T. Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$, sử dụng điện cực làm bằng than chì. Trong quá trình điện phân, khí oxi $(O_2)$ sinh ra ở nhiệt độ cao phản ứng với carbon ở anode tạo thành một hỗn hợp khí X gồm 10\% $O_2$, 20\% CO và 70\% $C{O}_2$ (theo thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn nhôm, lượng than chì làm anode bị tiêu hao tối đa là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).