Giai đoạn 2: Tách vàng từ dung dịch bằng phương pháp thủy luyện: 2Na[Au(CN)${}_2$] + Zn → Na${}_2$[Zn(CN)${}_4$] + 2Au. Trong giai đoạn 2, để tạo ra 1000 kg vàng cần sử dụng m kg kẽm, biết kẽm dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Giá trị của m bằng bao nhiêu? (Kết quả làm tròn đến hàng đơn vị).

(Hóa 12 - Chương 6) Cho các phản ứng hóa học điều chế kim loại sau:
(1) CuO + CO $\stackrel{t^0}{\to }$ Cu + CO${}_2$.
(2) 2CuSO${}_4$ + 2H${}_2$O $\stackrel{\text{điện phaˆn}}{\to }$ 2Cu + O${}_2$ + 2H${}_2$SO${}_4$
(3) Fe + CuSO${}_4$ $\to$ FeSO${}_4$ + Cu
(4) 2NaCl $\stackrel{\text{điện phaˆn noˊng chảy}}{\to }$ 2Na + Cl${}_2$.
Gán các phản ứng trên vào đúng các phương pháp điều chế theo thứ tự sau thành bộ bốn số: phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện, phương pháp điện phân dung dịch, phương pháp điện phân nóng chảy. (ví dụ như: 1234 hay 2341, …)

Cho phương trình hóa học của các phản ứng được đánh số thứ tự từ 1 đến 4 dưới đây:
(1) 2NaCl $⟶$ 2Na + Cl${}_2$
(2) Fe${}_2$O${}_3$ + 3CO $⟶$ 2Fe + 3CO${}_2$
(3) Fe + CuSO${}_4$ $⟶$ FeSO${}_4$ + Cu
(4) 4AgNO${}_3$ + 2H${}_2$O $⟶$ 4Ag + O${}_2$ + 4HNO${}_3$
Gắn số thứ tự phương trình hóa học của các phản ứng theo phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Gán số thứ tự phương trình hóa học của các phản ứng theo phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Câu 5. (Hóa 12 – Chương 6) Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L. T. Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$, sử dụng điện cực làm bằng than chì. Trong quá trình điện phân, khí oxi $(O_2)$ sinh ra ở nhiệt độ cao phản ứng với carbon ở anode tạo thành một hỗn hợp khí X gồm 10\% $O_2$, 20\% CO và 70\% $C{O}_2$ (theo thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn nhôm, lượng than chì làm anode bị tiêu hao tối đa là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

(Hóa 12 – Chương 6) Hai nhà khoa học Charles Martin Hall và Paul L. T. Héroult đã phát minh ra phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$, sử dụng điện cực làm bằng than chì. Trong quá trình điện phân, khí oxi ($O_2$) sinh ra ở nhiệt độ cao phản ứng với carbon ở anode tạo thành một hỗn hợp khí X gồm 10\% $O_2$, 20\% CO và 70\% $C{O}_2$ (theo thể tích). Để sản xuất 32,4 tấn nhôm, lượng than chì làm anode bị tiêu hao tối đa là m tấn. Giá trị của m là bao nhiêu ? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).

Một nhà máy luyện kim, ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất Zn từ quặng zinc blende thu được sản phẩm phụ là SO₂ theo sơ đồ phản ứng: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂.
Đốt cháy m (kg) quặng zinc blende (chứa 77,6% khối lượng ZnS) bằng không khí, thu được tối đa 99,16 m³ khí SO₂ (đkc). Tính giá trị của m.