Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO${}_2$) qua cacbon nung đỏ thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H${}_2$ và CO${}_2$. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)${}_2$ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Đáp án B
Gọi a = n_{H2O}, b = n_{CO2} trong X, a + b = 0,55.
- H${}_2$O + C → CO + H${}_2$ (mỗi mol H${}_2$O sinh 1 mol H${}_2$ và 1 mol CO)
- CO${}_2$ không phản ứng với C (vì tổng số mol Y = 0,95 < 1,1, nên một phần CO${}_2$ đi qua không phản ứng).
Số mol Y = 2a + b = 2(0,55 − b) + b = 1,1 − b = 0,95 → b = 0,15; a = 0,4.
Vậy Y gồm: H${}_2$ = 0,4 mol; CO = 0,4 mol; CO${}_2$ = 0,15 mol.
Cho Y vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)${}_2$:
- Ban đầu: CO${}_2$ + Ba(OH)${}_2$ → BaCO${}_3$↓ + H${}_2$O
- CO${}_2$ dư tiếp tục: BaCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O → Ba(HCO${}_3$)${}_2$
Vì n_{CO2}/n_{Ba(OH)2} = 0,15/0,1 = 1,5 (1 < 1,5 < 2) nên cả BaCO${}_3$ và Ba(HCO${}_3$)${}_2$ đều tạo thành.
Bảo toàn Ba: n_{BaCO3} + n_{Ba(HCO3)2} = 0,1; bảo toàn C: n_{BaCO3} + 2n_{Ba(HCO3)2} = 0,15
→ n_{BaCO3} = 0,05 mol → m = 0,05 × 197 = 9,85 gam.