Nung m gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi dư, thu được 5,6 gam hỗn hợp X chỉ chứa các oxit. Hòa tan hoàn toàn X cần vừa đủ 325 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là

Đáp án A (theo bảng đáp án nguồn: 74-A).
Lời giải đúng (lời giải in trong tài liệu nguồn tại trang 6 cho Câu 74 bị lệch sang bài toán CO₂ + Ba(OH)₂, không khớp câu hỏi; lời giải dưới đây do AI solution agent cung cấp và khớp đáp án A của nguồn):
Sản phẩm cháy là hỗn hợp oxit X gồm MgO và Al₂O₃.
Gọi $n_{MgO}=a$ (mol), $n_{A{l}_2{O}_3}=b$ (mol).
Khối lượng oxit: $40a+102b=5,6$ (1)
Hòa tan oxit bằng HCl:
$MgO+2HCl\to MgC{l}_2+H_{2}O$
$A{l}_2{O}_3+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_{2}O$
$n_{HCl}=0,325\times 1=0,325$ mol nên $2a+6b=0,325\iff a+3b=0,1625$ (2)
Từ (1): $a=\frac{5,6-102b}{40}$. Thay vào (2): $\frac{5,6-102b}{40}+3b=0,1625\Rightarrow 5,6-102b+120b=6,5\Rightarrow 18b=0,9\Rightarrow b=0,05$; $a=0,1625-0,15=0,0125$.
Khối lượng kim loại đã nung: $m=24n_{Mg}+27n_{Al}=24\times 0,0125+27\times (2\times 0,05)=0,3+2,7=3,0$ gam.
Vậy $m=3,0$ gam → chọn A.