Dẫn 0,33 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO${}_2$) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,55 mol hỗn hợp Y gồm CO, H${}_2$, CO${}_2$. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)${}_2$, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi)
Gọi a mol H2O và b mol CO2 trong X (a+b=0,33). Phản ứng với cacbon nung đỏ: H2O + C → CO + H2 (tạo a mol H2 và a mol CO); CO2 + C → 2CO. Gọi c mol CO2 không phản ứng còn lại trong Y. Tổng số mol Y = a (H2) + [a + 2(b−c)] (CO) + c (CO2) = 2a + 2b − c = 0,66 − c = 0,55 ⇒ c = 0,11 mol CO2 trong Y. Cho Y vào 0,1 mol Ba(OH)2: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O. Vì CO2 = 0,11 > 0,1 nên Ba(OH)2 pứ hết, tạo 0,1 mol BaCO3 và dư 0,01 mol CO2. CO2 dư tác dụng: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2, làm tan 0,01 mol BaCO3. Kết tủa còn lại: 0,09 mol ⇒ m = 0,09 × 197 = 17,73 g. Đáp án A.