Dẫn 0,33 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí $C{O}_2$) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,55 mol hỗn hợp Y gồm CO, $H_2$, $C{O}_2$. Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol $Ba(OH{)}_2$, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

(AI giải đề cho tôi) Gọi số mol H2O và CO2 trong X lần lượt là a và b: a + b = 0,33. Khi Y (CO, H2, CO2) có tổng 0,55 mol, với CO sinh ra từ phản ứng C + H2O → CO + H2 (CO = H2 = a), ta có: 2a + b = 0,55 → a = 0,22; b = 0,11. Vậy Y chứa 0,11 mol CO2 và 0,1 mol Ba(OH)2. Ban đầu: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (tạo 0,1 mol BaCO3, dư 0,01 mol CO2). CO2 dư tiếp tục: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2, làm tan 0,01 mol BaCO3. Kết tủa còn lại: 0,09 mol → m = 0,09 × 197 = 17,73 gam.